Question

现有室温下的四种溶液，其pH如下表所示，下列有关叙述不正确的是

	①	②	③	④
pH	11	11	3	3
溶液	氨水	NaOH溶液	醋酸	盐酸

A．③④中分别加入适量醋酸钠晶体，两溶液pH均增大

B．②③两溶液等体积混合，所得溶液中：c（OH^-）>c（H⁺）

C．分别加水稀释10倍，溶液的pH：①>②>④>③

D．V₁L④和V₂L①溶液混合后，若pH=7，则V₁<V₂

Answer

BD

【解析】

试题分析：A、醋酸是一元弱酸，盐酸是一元强酸，向醋酸溶液中加入醋酸钠晶体抑制醋酸电离，pH增大。向盐酸中加入醋酸钠晶体，生成醋酸，氢离子浓度减小，pH增大，A正确；B、pH＝3的醋酸溶液的浓度大于0．001mol/L，则②③两溶液等体积混合，醋酸过量溶液显酸性，则所得溶液中：c（H+）>c（OH-），B错误；C、弱电解质中存在电离平衡，稀释促进电离，因此分别加水稀释10倍，溶液的pH：①>②>④>③，C正确；D、V1L④和V2L①溶液混合后，若pH＝7，说明反应后氨水稍过量，由于氨水的浓度高于盐酸，则V1＞V2，D错误，答案选BD。

【考点定位】：考查弱电解质的电离、pH以及溶液中离子浓度关系判断

【名师点晴】酸碱中和是高考热点，解题时首先要分析酸碱的强弱，再判断出混合液的酸碱性，要充分利用“一元酸与一元碱混合时如果浓度相等，等体积混合后溶液的酸碱性是谁强显谁性，双强显中性，如果两溶液的pH和是14（常温下）等体积混合后溶液的酸碱性是谁弱显谁性，双强显中性”规律，另外要结合溶液里存在的电离和水解平衡，灵活运用电荷守恒和物料守恒解题，相信效果会好得多。