Question

据报道，以硼氢化合物NaBH₄（B元素的化合价为＋3价）和H₂O₂作原料的燃料电池，其负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO₂，可用作空军通信卫星电源，其工作原理如图所示。下列说法正确的是

A．电池放电时Na⁺从a极区移向b极区

B．每消耗3 mol H₂O₂，转移的电子为3 mol

C．电极a采用MnO₂，MnO₂既作电极材料又有催化作用

D．该电池的负极反应为

Answer

AD

【解析】

试题分析：BH4-被氧化为BO2-，应为原电池的负极反应，正极H2O2得电子被还原生成OH-，原电池工作时，阳离子向正极移动，则电池放电时Na+从a极区移向b极区，选项A不正确；每消耗3molH2O2，转移的电子为6mol，选项B不正确；电极a采用Pt/C，为原电池的负极，选项C不正确。BH4-被氧化为BO2-，应为原电池的负极反应，电极反应式为BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O，选项D正确；答案为AD。

【考点定位】：原电池结构及电化理论

【名师点晴】电化学是高考热点之一，基本是高考必考，这类题目起点高，通常涉及新能源电池，但落点比较低，就是针对原电池理论和电解理论基础；原电池主要考查电极判断，电子的流向或电流方向，电解质溶液里阴阴离子的流向，及电极反应等考点，如果是燃料电池，只要牢记通氧气的极为正极，电流从正极出发，电子流向与电流方向相反，电解质溶液里阳离子向正极移动即可，至于电极反应书写时要注意电解质溶液对电极反应的影响，如燃料电池的正极反应，（1）酸性溶液为O2+4e-+4H+=2H2O，碱性溶液或中性溶液为O2+4e-+2H2O=4OH-，熔融介质为O2+4e-=2O2-；电解池主要考查电解原理，涉及电极反应的判断（可根据氧化性还原性的相对强弱去判断），电极材料与电极反应（关注阳极若是活性电解自身氧化），电解质溶液里阴阳离子的移动，电子转移数目及电解质溶液浓度及pH变化等，要能熟练掌握电解原理的常见应用即氯碱工业、电镀、粗铜精炼及电解铝，达到触类旁通的效果。