Question

（8分）（1）已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：

弱酸化学式	HSCN	CH3COOH	HCN	H2CO3
电离平衡常数	1．3×10^—1	1．8×10^—5	4．9×10^—10	K1=4．3×10^—7 K2=5．6×10^—11

①25℃时，将20mL0．1mol/LCH₃COOH溶液和20mL0．1mol/LHSCN溶液分别与20mL 0．1mol/LNaHCO₃溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）的变化如图所示：

反应初始阶段两种溶液产生CO₂气体的速率存在明显差异的原因是：________________．

反应结束后所得两溶液中，c（SCN^—）               c（CH₃COO^—）（填“＞”、“＜”或“＝”）

②若保持温度不变，，下列量会变小的是______________（填序号）

a．c（CH₃COO^-）   b．c（H⁺）   c．K_w    d．醋酸电离平衡常数

（2）若往20mL0．1mol/L的弱酸HNO₂溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测得混合溶液的温度变化如右图所示，下列有关说法正确的是_______________。

①该烧碱溶液的浓度为0．02mol·L^-1

②该烧碱溶液的浓度为0．01mol·L^-1

③HNO₂的电离平衡常数：b点＞a点

④从b点到c点，混合溶液中一直存在：c（Na⁺）＞c（NO₂^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer

（共8分）除注明外每空2分

（1）①同浓度的HSCN比CH3COOH酸性强，与NaHCO3溶液反应快； > ； ② b ；

（2）②③

【解析】

试题分析：（1）①HSCN酸性比CH3COOH强，等浓度时，酸性越强，氢离子浓度越大，则反应速率越大；与碳酸氢钠完全反应后生成钠盐，醋酸钠水解程度较大，则溶液中CH3COO-浓度较小，故c（SCN—）＜c（CH3COO—）；

了 ②在醋酸溶液中加入一定量氨气，促进了醋酸的电离，溶液里c（CH3COO—）增大；因氨水中和了电离出的H+，溶液里c（H+）减小；温度不变水的离子积常数和醋酸的电离平衡常数均不变，故答案为b；

（2）①HNO2是弱酸，次氯酸电离是吸热反应，酸碱中和反应是放热反应，当恰好完全中和时放出热量最多，c（NaOH）==0．01mol/L；故①错误，②正确；

③电离吸热，温度越高电离平衡常数越大，所以HNO2的电离平衡常数：b点＞a点，故③正确；

④从b点到c点，当C（NaOH）较大时，可能出现：c（Na+）＞c（OH-）＞c（NO2-）＞c（H+），故④错误；答案为②③。

考点：本题考查盐类的水解和离子浓度比较