下列反应的离子方程式正确的是
A.碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液:
Ca2++2HCO3-+2OH-===CaCO3↓+CO32-+2H2O
B.25 mL 0.3 mol·L-1的FeBr2溶液中通入224 mL标准状况下的氯气:
2Fe2++4Br-+3Cl2===2Fe3++2Br2+6Cl-
C.100 mL 0.1 mol·L-1的Al2(SO4)3溶液中加入20 mL 3.5 mol·L-1的NaOH溶液:
Al3++4OH-===[Al(OH)4]-
D.过量铁粉和稀硝酸反应:3Fe+8H++2NO3-===3Fe2+ +2NO↑+4H2O
下列根据实验现象所得出的结论一定正确的是
选项 | 操作 | 现象 | 结论 |
A | 无色试液滴到红色石蕊试纸上 | 试纸变蓝 | 无色试液显碱性 |
B | 无色溶液中加入氯化钡溶液 | 产生白色沉淀 | 无色试液中一定含有SO42- |
C | 无色试液中加入碳酸钠溶液 | 产生白色沉淀 | 无色试液中含有Ca2+ |
D | 在无色溶液中加入稀盐酸 | 产生无色无味且能澄清石灰水变浑浊的气体 | 无色试液中一定含有CO32- |
实验:①0.1 mol·L-1 AgNO3溶液和0.1 mol·L-1 NaCl溶液等体积混合得到浊液a,过滤得到滤液b和白色沉淀c;②向滤液b中滴加0.1 mol·L-1 KI溶液,出现浑浊;③向沉淀c中滴加0.1 mol·L-1 KI溶液,沉淀变为黄色。下列分析不正确的是
A.浊液a中存在沉淀溶解平衡:AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)
B.滤液b中不含有Ag+
C.③中颜色变化说明AgCl转化为AgI
D.实验可以证明AgI比AgCl更难溶
已知25 ℃物质的溶度积常数为:FeS:Ksp=6.3×10-18;CuS:Ksp=1.3×10-36;ZnS:Ksp=1.6×10-24。下列说法正确的是
A.相同温度下,CuS的溶解度大于ZnS的溶解度
B.除去工业废水中的Cu2+,可以选用FeS做沉淀剂
C.足量CuSO4溶解在0.1 mol/L的H2S溶液中,Cu2+能达到的最大浓度为1.3×10-35 mol/L
D.在ZnS的饱和溶液中,加入FeCl2溶液,一定不产生FeS沉淀
相同温度下,根据三种酸的电离常数,下列判断正确的是
酸 | HX | HY | HZ |
电离常数Ka | 9×10-7 | 9×10-6 | 1×10-2 |
A.三种酸的强弱关系:HX>HY>HZ
B.反应HZ+Y-===HY+Z-能够发生
C.相同温度下,0.1 mol/L的NaX、NaY、NaZ溶液,NaZ溶液pH最大
D.相同温度下,1 mol/L HX溶液的电离常数大于0.1 mol/L HX溶液的电离常数
在25 ℃时,某溶液中由水电离出的[H+]=1×10-12 mol·L-1,则该溶液的pH可能是
A.12 B.10 C.6 D.4