常温下将稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合，不可能出现的结果是
A．pH>7，且c（OH－）>c（Na＋）>c（CH3COO－）>c（H＋）
B．pH>7，且c（Na＋）＋c（H＋）＝c（OH-）＋c（CH3COO－）
C．pH<7，且c（CH3COO－）>c（H＋）>c（Na＋）>c（OH－）
D．pH＝7，且c（CH3COO－）>c（Na＋）>c（H＋）＝c（OH－）
下列反应的离子方程式正确的是
A．碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液：
Ca2＋＋2HCO3-＋2OH－===CaCO3↓＋CO32-＋2H2O
B．25 mL 0．3 mol·L－1的FeBr2溶液中通入224 mL标准状况下的氯气：
2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－
C．100 mL 0．1 mol·L-1的Al2（SO4）3溶液中加入20 mL 3．5 mol·L-1的NaOH溶液：
Al3＋＋4OH－===[Al（OH）4]－
D．过量铁粉和稀硝酸反应：3Fe＋8H＋＋2NO3-===3Fe2+ ＋2NO↑＋4H2O
下列根据实验现象所得出的结论一定正确的是
选项 | 操作 | 现象 | 结论 |
A | 无色试液滴到红色石蕊试纸上 | 试纸变蓝 | 无色试液显碱性 |
B | 无色溶液中加入氯化钡溶液 | 产生白色沉淀 | 无色试液中一定含有SO42－ |
C | 无色试液中加入碳酸钠溶液 | 产生白色沉淀 | 无色试液中含有Ca2＋ |
D | 在无色溶液中加入稀盐酸 | 产生无色无味且能澄清石灰水变浑浊的气体 | 无色试液中一定含有CO32－ |
实验：①0．1 mol·L－1 AgNO3溶液和0．1 mol·L－1 NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；②向滤液b中滴加0．1 mol·L－1 KI溶液，出现浑浊；③向沉淀c中滴加0．1 mol·L－1 KI溶液，沉淀变为黄色。下列分析不正确的是
A．浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）
Ag＋（aq）＋Cl－（aq）
B．滤液b中不含有Ag＋
C．③中颜色变化说明AgCl转化为AgI
D．实验可以证明AgI比AgCl更难溶
已知25 ℃物质的溶度积常数为：FeS：Ksp＝6．3×10－18；CuS：Ksp＝1．3×10－36；ZnS：Ksp＝1．6×10－24。下列说法正确的是
A．相同温度下，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度
B．除去工业废水中的Cu2＋，可以选用FeS做沉淀剂
C．足量CuSO4溶解在0．1 mol/L的H2S溶液中，Cu2＋能达到的最大浓度为1．3×10-35 mol/L
D．在ZnS的饱和溶液中，加入FeCl2溶液，一定不产生FeS沉淀
相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是
酸 | HX | HY | HZ |
电离常数Ka | 9×10-7 | 9×10-6 | 1×10-2 |
A．三种酸的强弱关系：HX>HY>HZ
B．反应HZ＋Y－===HY＋Z－能够发生
C．相同温度下，0．1 mol/L的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大
D．相同温度下，1 mol/L HX溶液的电离常数大于0．1 mol/L HX溶液的电离常数
