Question

25 ℃下，0．1 mol/L的Na₂S溶液，下列叙述正确的是

A．升高温度，溶液的pH降低

B．加入NaOH固体，溶液中的c（Na^＋）、c（S^2－）均增大

C．c（Na^＋）＞c（S^2－）＞c（H^＋）＞c（OH^－）

D．2c（Na^＋）＝c（S^2－）＋c（HS^－）＋c（H₂S）

Answer

B

【解析】

试题分析：A、硫化钠溶液显碱性，升温，促进水解，溶液的pH增大，错误，不选A；B、加入氢氧化钠固体，抑制硫离子水解，硫离子浓度增大，加入氢氧化钠，钠离子浓度增大，正确，选B；C、溶液显碱性，氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，错误，不选C；D、根据物料守恒，1/2c（Na＋）＝c（S2－）＋c（HS－）＋c（H2S）错误，不选D。

考点： 盐类水解和离子浓度的比较

【名师点睛】盐溶液中的离子浓度比较是常考的题型，一般在溶液中存在三种守恒关系：

1、电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等。如NaHCO3溶液中：n（Na＋）＋n（H+）＝n（HCO3-）＋2n（CO32-）＋n（OH-）推出：[Na＋]＋[H＋]＝[HCO3-]＋2[CO32-]＋[OH-]

2、物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。如NaHCO3溶液中：n（Na＋）：n（c）＝1:1，推出：

C （Na＋）＝c （HCO3-）＋c （CO32-）＋c （H2CO3）

3、质子守恒：（不一定掌握）电解质溶液中分子或离子得到或失去质子（H＋）的物质的量应相等。例如：在NH4HCO3溶液中H3O+、H2CO3为得到质子后的产物；NH3、OH-、CO32-为失去质子后的产物，故有以下关系：c （H3O+）+c （H2CO3）=c （NH3）+c （OH-）+c （CO32-）。