Question

下列离子方程式与所述事实相符且正确的是

A．漂白粉溶液在空气中失效：ClO^-  + CO₂ + H₂O ==== HClO + HCO₃^-

B．用浓盐酸与MnO₂反应制取少量氯气：

MnO₂+2H⁺+2Cl^-Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O

C．向Na［Al（OH）₄］溶液中通入过量CO₂制Al（OH）₃∶

［Al（OH）₄］^-  +  CO₂  ====  Al（OH）₃↓ + HCO₃^-

D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH）₃反应生成Na₂FeO₄：

3ClO^-+2Fe（OH）₃====2FeO₄^2-+3Cl^-+H₂O+4H⁺

Answer

C

【解析】

试题分析：A、漂白粉在空气中和二氧化碳反应生成碳酸钙和次氯酸，错误，不选A；B、原子不守恒，错误，不选B；C、通入二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，正确，选C；D、在碱性溶液中不能产生氢离子，不选D。

考点： 离子方程式的判断

【名师点睛】离子方程式的判断通常可以从以下几个方面入手：

（1）违背反应客观事实

如：Fe2O3与氢碘酸：Fe2O3＋6H+＝2 Fe3+＋3H2O错因：忽视了Fe3+与I-发生氧化一还原反应

（2）违反质量守恒或电荷守恒定律及电子得失平衡

如：FeCl2溶液中通Cl2 ：Fe2+＋Cl2＝Fe3+＋2Cl- 错因：电子得失不相等，离子电荷不守恒

（3）混淆化学式（分子式）和离子书写形式

如：NaOH溶液中通入HI：OH-＋HI＝H2O＋I-错因：HI误认为弱酸．

（4）反应条件或环境不分：

如：次氯酸钠中加浓HCl：ClO-＋H+＋Cl-＝OH-＋Cl2↑错因：强酸制得强碱

（5）忽视一种物质中阴、阳离子配比．

如：H2SO4溶液加入Ba（OH）2溶液:Ba2+＋OH-＋H+＋SO42-＝BaSO4↓＋H2O

正确：Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO42-＝BaSO4↓＋2H2O

（6）“＝”“  ”“↑”“↓”符号运用不当

如：Al3+＋3H2O＝Al（OH）3↓＋3H+ 注意：盐的水解一般是可逆的，Al（OH）3量少，故不能打“↓”