已知某溶液中存在较多的H+、SO42-、NO3-，则该溶液中还可能大量存在的离子组是
A．Al3+、CH3COO-、Cl- B．Mg2+、Ba2+、Br-
C．Na+、NH4+、Cl- D．Mg2+、Cl-、I-
下列各反应的离子方程式书写中，正确的是
A．金属钠投入水中：Na+2H2O═Na++OH-+H2↑
B．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+
C．向Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH溶液：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
D．过量CO2通入Ca（ClO）2溶液中：ClO-+CO2+H2O═HCO3-+HClO
以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是
A．同周期元素除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小
B．第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子
C．第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强
D．若M+和R2-的核外电子层结构相同，则原子序数：R>M
NA表示阿伏加德罗常数。则下列叙述中，正确的是
A．32gS2-中电子数为2NA
B．46 gNO2和N2O4的混合物中含有的原子数为3NA
C．1 L 0．5 mol•L-1 Na2CO3溶液中含有的CO32-数为0．5NA
D．78 g Na2O2中阴离子数目为2NA
（10分）高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。
其生产工艺如下：回答下列问题：
（1）该生产工艺应在_________________（填“温度较高”或“温度较低”）的情况下进行，在溶液I中加入KOH固体的目的是_____________________。
（2）从溶液Ⅱ中分离出K2FeO4后，还会有副产品KNO3、KCl，则反应③中发生的离子反应方程式为________________ _。
（3）高铁酸钾作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质，配平该反应的离子方程式：
FeO42- + H2O = Fe（OH）3（胶体）+ O2 ↑ + OH-
（4）目前，人们针对K2FeO4的稳定性进行了大量的探索，并取得了一定的进展。下列物质中有可能提高化合物K2FeO4水溶液稳定性的是（填代号）_________________。
a．亚硫酸钠 b．KOH c．醋酸 d．Fe（NO3）3
（18分）（1）常温下某溶液中由水电离出的离子浓度符合c（H＋）·c（OH－）＝1×10-20的溶液，其pH为____________，此时水的电离受到______________。
（2）已知：2NO2（g）===N2O4（g）ΔH＝－57．20 kJ·mol－1。一定温度下，在密闭容器中反应2NO2（g）===N2O4（g）达到平衡。其他条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是__________（填字母）。
A．减小NO2的浓度 B．降低温度
C．增加NO2的浓度 D．升高温度
（3）在某温度下，H2O的离子积常数为1×10-13 mol2·L-2，则该温度下：
①0．01 mol·L-1NaOH溶液的pH＝_____________；
②100 mL 0．1 mol·L-1H2SO4溶液与100 mL 0．4 mol·L-1的KOH溶液混合后，pH＝___________。
（4）已知一溶液有4种离子：X＋、Y－、H＋、OH－，下列分析结果肯定错误的是______________。
A．c（Y－）>c（X＋）>c（H＋）>c（OH－） B．c（X＋）＞c（Y－）＞c（OH－）＞c（H＋）
C．c（H＋）＞c（Y－）＞c（X＋）＞c（OH－） D．c（OH－）＞c（X＋）＞c（H＋）＞c（Y－）
（5）在25 ℃下，将a mol·L-1的氨水与0．01 mol·L-1的盐酸等体积混合，反应时溶液中c（NH4+）＝c（Cl－）。则溶液显___________（填“酸”“碱”或“中”）性；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb＝________________。
（6）水溶液中的行为是中学化学的重要内容。已知下列物质的电离常数值（25 ℃）：
HClO：Ka＝3×10-8 HCN：Ka＝4．9×10-10 H2CO3：Ka1＝4．3×10-7 Ka2＝5．6×10-11
84消毒液中通入少量的CO2，该反应的化学方程式为_____________________。
