Question

某无色溶液含有下列离子中的若干种：H⁺、NH₄⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、Al³⁺、CO₃^2－、Cl^－、OH^－、NO₃^－。向该溶液中加入铝粉，只放出H₂，则溶液中能大量存在的离子最多有

A．3种     B．4种     C．5种     D．6种

Answer

C

【解析】

试题分析：无色溶液中一定不存在有色的Fe3+；溶液中加入金属铝，发生反应并放出H2，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性。若溶液为酸性，则不存在：CO32－、OH－、NO3－，阴离子只能为Cl－，阳离子可以为：H+、NH4+、Ba2+、Al3+，最多存在5种离子；若呈碱性，则不存在H+、NH4+、Fe3+、Al3+，阳离子只能为Ba2+，则一定不存在CO32－，可存在的离子为：Ba2+、Cl－、OH－、NO3－，则最多只有4种，根据分析可知，最多存5种离子，答案选C。

【考点定位】本题主要是考查离子共存问题判断

【名师点晴】离子共存第一题为常规题型，每个选项一个限制条件的离子共存问题，在解题中充分发现隐含条件（酸碱性、颜色、离子）等，然后考虑共存情况。第二题为新题型，在指定分散系中，是为扩大了条件，需要考虑分散系（胶体、溶液、浊液）的一些性质，进行相关的判断。

这类试题在解题过程，需要储备的知识有：

1、多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是一句话：一色、二性、三特殊、四反应。

一色：即溶液颜色。若限定无色溶液，则Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4－、Co2+、Cr2O72－、CrO42－、Cr3+等有色离子不能存在。

二性：即溶液的酸性和碱性。在强酸性溶液电，OH-及弱酸根阴离子（CO32－、SO32－、S2-、CH3COO-等）均不能大量存；在强碱性溶液中，H+及弱碱阳离子（如NH4＋、Mg2+、Al3+、Fe3+等）均不能大量存在；酸式弱酸根离子（如HCO3－、HSO3－、HS-、H2PO4－等）在强酸性或强碱性溶液中均不可能大量存在。

三特殊：指三种特妹情况：①HCO3－与AlO2－不能大量共存（发生双水解反应）；②H+与NO3－组合具有强氧化性，能与S2-、Fe2+、I- 等发生反应，而这一种组合常常较为隐蔽，不易被察觉；③NH4＋与CH3COO-、CO32－，Mg2+与HCO3－等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中能大量共存（加热就不同了）。

四反应：指离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的离子显然不能大量共存。①复分解反应，②氧化还原反应，③相互促进酌水解反应，④络合反应。

2、常设陷阱

条件类型

高考中的常见表述

误点点拨

常见的限

制条件

“无色”

有色离子不能大量存在

“pH＝1”或“pH＝13”

溶液显酸性或碱性

“因发生氧化还原反应而不能共存”

只能是氧化性离子和还原性离子不共存，不是其他离子反应类型

常见的

易错点

“透明”

“透明”也可“有色”

“不能共存”

易看成“能共存”

常见的隐

含条件

“与Al反应放出H2”

溶液既可能显酸性也可能显碱性

“由水电离出c（H＋）＝1×10－12mol/L”

溶液既可能显酸性也可能显碱性

“通入足量的NH3”

与NH3·H2O反应的离子不能存在

常见题

干要求

（1）“一定大量共存”

审清关键字

（2）“可能大量共存”

（3）“不能大量共存”