水热法制备Fe3O4纳米级颗粒的反应为3Fe2+ +2S2O32-+O2 +xOH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O,下列说法中,不正确的是
A.每生成1mol Fe3O4,反应转移的电子总数为4mol
B.Fe2+和S2O32-都是还原剂
C.1mol Fe2+被氧化时,被Fe2+还原的O2的物质的量为1/3mol
D.x=4
下列离子方程式正确的是
A.用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫:2CO32-+SO2+H2O=2HCO3-+SO32-
B.向碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠:HCO3-+ OH-=CO2↑+H2O
C.向FeCl3溶液中加入铜片:Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
D.向NaHSO4溶液中滴加过量Ba(OH)2溶液:2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
用右图所示装置进行下列实验,将①中溶液滴入②中,预测的现象与实际相符的是
选项 | ①中物质 | ②中物质 | 预测②中的现象 |
A. | 稀盐酸 | 碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液 | 立即产生气泡 |
B. | 草酸溶液 | 高锰酸钾酸性溶液 | 溶液逐渐褪色 |
C. | 氯化铝溶液 | 浓氢氧化钠溶液 | 产生大量白色沉淀 |
D. | 浓硝酸 | 用砂纸打磨过的铝条 | 产生红棕色气体 |
一定量的镁溶于一定量浓度的硝酸的反应中,产生标准状况下的N2O气体11.2L,在所得的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液,完全反应后过滤出沉淀,经洗涤,蒸干并充分灼烧,最后得到固体物质的质量为
A.20g B.40g C.58g D.80g
设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是
A.标准状况下,含2NA个氧原子数的二氧化氮的体积为22.4L
B.2L0.5mol/L的硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA
C.乙烯和环丙烷组成的28g混合气体中氢原子的个数为4NA
D.在过氧化钠与水的反应中,每生成0.1mol氧气,转移的电子数目为0.4NA
下列实验设计能成功的是
选项 | 实验目的 | 实验步骤及现象 |
A | 检验亚硫酸钠试样是否变质 | 试样白色沉淀沉淀不溶 |
B | 检验某盐是否为铵盐 | 试样是否产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 |
C | 证明酸性条件H2O2氧 化性比I2强 | NaI溶液溶液变蓝色 |
D | 除去氯化钠晶体中少量 硝酸钾 | 试样溶液蒸发到剩少量液体 重结晶 |