Question

50mL 稀H₂SO₄与稀HNO₃的混合溶液中逐渐加入铁粉，假设加入铁粉的质量与产生气体的体积（标准状况）之间的关系如图所示，且每一段只对应一个反应。下列说法正确的是

A．开始时产生的气体为H₂

B．AB段发生的反应为置换反应

C．所用混合溶液中c（HNO₃）=0．5 mol/L

D．参加反应铁粉的总质量m₂=5．6g

Answer

D

【解析】

试题分析：已知氧化性：NO3-＞Fe3+＞H+，OA段发生：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，AB段发生：Fe+2Fe3+═3Fe2+，B以后发生：Fe+2H+=Fe2++H2↑，A．开始时产生的气体为NO，A错误；B．AB段发生：Fe+2Fe3+═3Fe2+，为化合反应，B错误；C．n（NO）=1．12L÷22．4L/mol=0．05mol，则所用混合溶液中c（HNO3）=0．05mol÷0．05L=1mol/L，C错误；D．最终生成Fe2+，根据氧化还原反应中得失电子数目相等可知3×n（NO）+2×n（H2）=2n（Fe），即3×0．05mol+2×0．56L/22．4L/mol=2n（Fe），n（Fe）=0．1mol，质量为5．6g，D正确，答案选D。

考点：考查混合物的计算