Question

化学反应C（s）+H₂O（g）CO（g）+H₂（g），△H>0，达到平衡，下列叙述中正确的是

（A）扩大容器的容积，平衡向正反应方向移动

（B）升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动

（C）加入水蒸气使容器压强增大，平衡向逆反应方向移动

（D）加入固体碳，平衡向正反应方向移动

Answer

A

【解析】

试题分析：正反应是体积增大的吸热反应，则A、扩大容器的容积，压强减小，平衡向正反应方向移动，A正确；B、升高温度，正、逆反应速率均增大，平衡向正反应方向移动，B错误；C、加入水蒸气使容器压强增大，水蒸气浓度增大，平衡向正反应方向移动，C错误；D、碳是固体，加入固体碳，平衡不移动，D错误，答案选A。

【考点定位】本题主要是考查外界条件对化学平衡的影响

【名师点晴】化学平衡移动方向的判断

浓度、压强影响化学平衡的几种特殊情况

（1）当反应混合物中存在与其他物质不相混溶的固体或纯液体物质时，由于其“浓度”是恒定的，不随其量的增减而变化，故改变这些固体或液体的量，对平衡基本无影响。

（2）由于压强的变化对非气态物质的浓度基本无影响，因此，当反应混合物中不存在气态物质时，压强的变化不能使无气态物质存在的化学平衡发生移动。

（3）气体减压或增压与溶液稀释或浓缩的化学平衡移动规律相似。

（4）对于反应前后气体分子数无变化的反应，如H2（g）＋I2（g）2HI（g），压强的变化对其平衡无影响。这是因为，在这种情况下，压强的变化对正、逆反应速率的影响程度是等同的，故平衡不移动。

（5）同等程度地改变反应混合物中各物质的浓度，应视为压强对平衡的影响，如某合成氨平衡体系中，c（N2）＝0．1 mol·L－1、c（H2）＝0．3 mol·L－1、c（NH3）＝0．2 mol·L－1，当浓度同时增大一倍时，即让c（N2）＝0．2 mol·L－1、c（H2）＝0．6 mol·L－1、c（NH3）＝0．4 mol·L－1，此时相当于压强增大一倍，平衡向生成NH3的方向移动。

（6）“惰性气体”对化学平衡的影响：

①恒温、恒容条件：原平衡体系体系总压强增大→体系中各组分的浓度不变→平衡不移动。

②恒温、恒压条件：原平衡体系容器容积增大，各反应气体的分压减小→体系中各组分的浓度同倍数减小（等效于减压），平衡向气体体积增大的方向移动。