下列物质属于强电解质且能导电的是
①氯化钠溶液 ②氯化铵固体 ③铜 ④石墨 ⑤熔融的NaOH ⑥稀硫酸 ⑦乙酸
A.⑤ B.①②⑥ C.②⑤⑥⑦ D.①③④⑤⑥
(14分)在一定条件下,二氧化硫和氧气发生如下反应:
2SO2(g)+ O2 (g)2SO3(g),△H<0
(1)写出该反应的化学平衡常数表达式K= 。
(2)降低温度,该反应K值 ,二氧化硫转化率 ,化学反应速度 (以上均填增大、减小或不变)
(3)600℃时,在一密闭容器中,将二氧化硫和氧气混合,反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图,反应处于平衡状态的时间段是 。
(4)据图判断,反应进行至20min时,曲线发生变化的原因是 (用文字表达)。10min到15min的曲线变化的原因可能是 (填写编号)。
a.加了催化剂 b.缩小容器体积
c.降低温度 d.增加SO3的物质的量
实验题(18分)
(1)右图为实验室制备乙烯的装置图,请回答:
Ⅰ烧瓶中加入的两种试剂是 。
Ⅱ写出实验室制乙烯的化学方程式:______________________。
Ⅲ实验室收集乙烯应采用_____________法。
(2)某同学欲用12mol/L的浓盐酸配制1mol/L的盐酸250mL。
Ⅰ操作时,必须用到的仪器是 _________________(填序号)。
①500mL容量瓶 ②250mL容量瓶 ③100mL烧杯 ④50mL量筒 ⑤10mL量筒
Ⅱ操作中,将洗涤烧杯后的洗液也注入容量瓶,其目的是 。
Ⅲ用胶头滴管往容量瓶中加水时,不小心液面超过了刻度,处理的方法是_____________(填序号)。
①吸出多余液体,使凹液面与刻度线相切
②小心加热容量瓶,经蒸发后,使凹液面与刻度线相切
③经计算加入一定量的浓盐酸
④重新配制
(3)为测定由CO、NH3、CO2、H2组成的混合气体中各成分的体积分数,请用下列装置设计一个简单实验(装置不能重复使用,所用试剂均过量)。
已知存在下列反应:2NH3 +3 CuO 3Cu + N2 + 3H2O
请回答:
Ⅰ混合气体通过各装置的顺序依次是( )→( ① )→( )→( );
Ⅱ写出装置③中有关反应的离子方程式 ;
Ⅲ装置③和④的位置不可互换,其原因是 。
(1)(8分)从能量角度看,断开化学键要 ,形成化学键要 ,一个化学反应是释放能量还是吸收能量取决于 ;水的分解需要吸收热量,试从化学键变化的角度分析原因 。
(2)(2分)4克硫粉完全燃烧时放出37kJ热量,该反应的热化学方程式是: 。
(3)(10分)现在下列物质:①100℃的纯水;②25℃0.1mol/LHCl溶液;③25℃0.1mol/LKOH溶液;④25℃0.1mol/LBa(OH)2溶液。
这些物质与25℃纯水相比,能促进水的电离的是 (填序号,以下同);
能抑制水的电离的是 ;
水电离的c(OH-)水等于溶液中c(OH-)的是 ;
水电离的c(H+)水等于溶液中c(H+)的是 ;
以上可得出一个结论,纯水中加入酸、碱,可 水的电离(填促进、抑制、不影响)
用胆矾配制0.1mol/L硫酸铜溶液1L,应当
(A)取25.0gCuSO4·5H2O溶于1L水中
(B)取16.0gCuSO4·5H2O溶于水,再稀释至1L
(C)将胆矾加热失去结晶水,再取无水硫酸铜16.0g溶于1L水
(D)取25.0gCuSO4·5H2O溶于水,再稀释配成1L溶液
化学反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g),△H>0,达到平衡,下列叙述中正确的是
(A)扩大容器的容积,平衡向正反应方向移动
(B)升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小,平衡向正反应方向移动
(C)加入水蒸气使容器压强增大,平衡向逆反应方向移动
(D)加入固体碳,平衡向正反应方向移动