Question

下列关于电解质溶液的叙述正确的是

A．pH＝4． 5的番茄汁中c（H⁺）是pH＝6．5的牛奶中c（H⁺）的100倍

B．pH相同的盐酸和醋酸溶液，加水稀释100倍后两溶液pH仍相同

C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同

D．25 ℃,将pH = 5的盐酸稀释1000倍后，溶液的pH=8

Answer

A

【解析】

试题分析： A．pH＝4． 5的番茄汁中c（H+）是10－4．5，pH＝6．5的牛奶中c（H+）是10－6．5，前者是后者的100倍，A正确；B．醋酸是弱电解质存在电离平衡，稀释促进电离，则pH相同的盐酸和醋酸溶液，加水稀释100倍后两溶液pH前者大于后者，B错误；C．醋酸是弱电解质存在电离平衡，在pH相等的条件下醋酸的浓度大于盐酸，则中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量前者小于后者，C错误；D．25 ℃，将pH = 5的盐酸稀释1000倍后，溶液的pH约是7，D错误，答案选A。

【考点定位】本题主要是考查弱电解质的电离平衡、溶液稀释pH计算等

【名师点睛】在解答该类题目时，首先要认真审题，其次对加水稀释后溶液pH的计算要注意以下细微知识点：

（1）对于强酸溶液，每稀释10倍，pH增大1个单位；对于弱酸溶液，每稀释10倍，pH增大不足1个单位。对于强碱溶液，每稀释10倍，pH减小1个单位；对于弱碱溶液，每稀释10倍，pH减小不足1个单位。

（2）对于酸溶液无论稀释多少倍，酸溶液的pH不能等于或大于7，只能趋近于7。对于碱溶液无论稀释多少倍，碱溶液的pH不能等于或小于7，只能趋近于7。

（3）对于pH相同的强酸和弱酸稀释相同的倍数，强酸的pH变化的幅度大，因为强酸溶液中的H＋已完全电离，随着加水稀释，强酸溶液中的H＋数（除水电离的以外）不会增多，而弱酸随着加水稀释，电离程度增大，H＋数还会增多，故弱酸的pH变化幅度小，强碱和弱碱也是类似原理。