下列叙述正确的是
A．95℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性
B．pH＝13的氨水溶液稀释至10倍后pH＝12
C．0．2 mol/L的盐酸与等体积水混合后pH＝1
D．pH＝12的氨水溶液与pH＝2的盐酸等体积混合后pH＝7
一定条件下，可逆反应C（s）+ CO2（g）
2CO（g）△H＞0，达到平衡状态，现进行如下操作：①升高反应体系的温度； ②增加反应物C的用量； ③缩小反应体系的体积；④减少体系中CO的量。上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的是
A、①②③④ B、①③ C、①②③ D、①③④
可逆反应aA（s）+bB（g）
cC（g）+dD（g），当其他条件不变时，某物质在混合物中的含量与温度（T）、压强（p）的关系如图所示,据图分析，以下正确的是
A．T1>T2，正反应放热
B．Tl<T2，正反应吸热
C．P1>P2，a+b=c+d
D．Pl＜P2，b=c+d
某温度下在密闭容器中发生反应2M（g）＋N（g）
2E（g），若开始时只充入2mol E（g），达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了10%；若开始只充入2mol M和1mol N混合气体，达平衡时M的转化率为
A．20% B．60% C．80% D．90%
下图曲线a表示放热反应X（g）＋Y（g）
Z（g）＋M（g）＋N（s）进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是
A．减小体积 B．加大X的投入量
C．减压 D．升高温度
已知分解1 mol H2O2 放出热量98kJ，在含少量I－的溶液中，H2O2的分解机理为：
H2O2＋ I－ →H2O ＋IO－（慢） H2O2＋ IO－→H2O ＋O2＋ I－（快）
下列有关反应的说法正确的是
A．反应的速率与I－的浓度有关 B．IO－也是该反应的催化剂
C．反应活化能等于98kJ·mol－1 D．v （H2O2）= v （H2O）= v （O2）
