某同学按照课本实验要求，用50 mL 0．50 mol/L的盐酸与50 mL 0．55 mol/L的NaOH 溶液在右图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热。下列说法中，正确的是
A．实验过程中没有热量损失
B．图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒
C．烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯
D．若将盐酸体积改为60 mL，理论上所求中和热不相等
将固体A置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：
①A（s）
B（g）＋C（g）；②2C（g）D（g）＋E（g）。
达到平衡时，c（D）=0．5mol·L-1，c（C）=4mol·L-1，则此温度下反应①的平衡常数为
A．25 B．20 C．16 D．9
下图表示反应N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g）ΔH＝－92．2kJ/mol。在某段时间t0～t6中反应速率与反应过程的曲线图如下，则氨的百分含量最高的一段时间是
A．t0～t1 B．t2～t3 C．t3～t4 D．t5～t6
下列溶液中导电性最强的是
A．1L0．1mol/L醋酸 B．0．1L 0．1mol/L H2SO4溶液
C．0．5L 0．1mol/L盐酸 D．2L 0．1mol/L H2SO3溶液
下列叙述正确的是
A．95℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性
B．pH＝13的氨水溶液稀释至10倍后pH＝12
C．0．2 mol/L的盐酸与等体积水混合后pH＝1
D．pH＝12的氨水溶液与pH＝2的盐酸等体积混合后pH＝7
一定条件下，可逆反应C（s）+ CO2（g）
2CO（g）△H＞0，达到平衡状态，现进行如下操作：①升高反应体系的温度； ②增加反应物C的用量； ③缩小反应体系的体积；④减少体系中CO的量。上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的是
A、①②③④ B、①③ C、①②③ D、①③④
