Question

（12分）在下列物质中：NaCI、NaOH、Na₂O₂、H₂O₂、（NH₄）₂S、CCI₄、C₂H₂、SiC、晶体硅、金刚石、SO₃

①其中只含有离子键的离子晶体是                 ；

②其中既有离子键，又有极性键和配位键的离子晶体是                  ；

③其中既有离子键，又有非极性键的是                   ；

④其中含有非极性键的非极性分子的是                  ；

⑤其中含非极性键的极性分子的是                      ；

⑥其中含有极性键的的原子晶体是                       ；

Answer

①NaCI ②（NH4）2S ③Na2O2 ④C2H2 ⑤H2O2 ⑥SiC

【解析】

试题分析：离子间通过离子键形成的晶体是离子晶体，分子间通过分子间作用力形成的晶体是分子晶体，原子间通过共价键形成的空间网状结构的晶体是原子晶体，由金属阳离子和自由电子构成的晶体是金属晶体。另外一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键，所以

①其中只含有离子键的离子晶体是NaCI；

②其中既有离子键，又有极性键和配位键的离子晶体是（NH4）2S；

③其中既有离子键，又有非极性键的是Na2O2；

④其中含有非极性键的非极性分子的是C2H2；

⑤其中含非极性键的极性分子的是H2O2；

⑥其中含有极性键的的原子晶体是SiC。

【考点定位】本题主要是考查化学键和晶体类型的有关判断

【名师点晴】晶体类型的判断方法

1、依据构成晶体的微粒和微粒间的作用判断

（1）离子晶体的构成微粒是阴、阳离子，微粒间的作用是离子键。

（2）原子晶体的构成微粒是原子，微粒间的作用是共价键。

（3）分子晶体的构成微粒是分子，微粒间的作用为分子间作用力。

（4）金属晶体的构成微粒是金属阳离子和自由电子，微粒间的作用是金属键。

2、依据物质的分类判断

（1）金属氧化物（如K2O等）、强碱（NaOH、KOH等）和绝大多数的盐类是离子晶体。

（2）大多数非金属单质（除金刚石、石墨、晶体硅等）、非金属氢化物、非金属氧化物（除SiO2外）、几乎所有的酸、绝大多数有机物（除有机盐外）是分子晶体。

（3）常见的原子晶体单质有金刚石、晶体硅、晶体硼等，常见的原子晶体化合物有碳化硅、二氧化硅等。

（4）金属单质是金属晶体。

3、依据晶体的熔点判断

（1）离子晶体的熔点较高，常在数百至一千摄氏度以上。

（2）原子晶体熔点高，常在一千摄氏度至几千摄氏度。

（3）分子晶体熔点低，常在数百摄氏度以下至很低温度。

（4）金属晶体多数熔点高，但也有相当低的。

4、依据导电性判断

（1）离子晶体溶于水形成的溶液及熔融状态时能导电。

（2）原子晶体一般为非导体。

（3）分子晶体为非导体，而分子晶体中的电解质（主要是酸和强极性非金属氢化物）溶于水，使分子内的化学键断裂形成自由移动的离子，也能导电。

（4）金属晶体是电的良导体。

5、依据硬度和机械性能判断：离子晶体硬度较大且脆。原子晶体硬度大。分子晶体硬度小且较脆。金属晶体多数硬度大，但也有较低的，且具有延展性。