Question

由CH₄和O₂组成的混合气体，标准状况下的密度为1g•L^﹣1，则该混合气体中CH₄和O₂的体积比为

A． 2：1     B．3：2     C．2：3    D．1：2

Answer

B

【解析】

试题分析：混合气体在标准状况下的密度为1g/L，则混合气体的平均摩尔质量为1g/L×22.4L/mol=22.4g/mol。

根据十字交叉法计算混合气体中CH4和O2的体积比：，所以混合气体中CH4和O2的体积比为9.6：6.4=3：2，答案选B。

【考点定位】本题主要是考查混合物的计算

【名师点晴】求气体的摩尔质量M的常用方法

(1)根据标准状况下气体的密度ρ：M＝ρ×22.4(g·mol－1)；

(2)根据气体的相对密度(D＝ρ1/ρ2)：M1/M2＝D；

(3)根据物质的质量(m)和物质的量(n)：M＝m/n；

(4)根据一定质量(m)的物质中微粒数目(N)和阿伏加德罗常数(NA)：M＝NA·m/N；

(5)对于混合气体，求其平均摩尔质量，上述计算式仍然成立；还可以用下式计算：M＝M1×a%＋M2×b%＋M3×c%……，a%、b%、c%指混合物中各成分的物质的量分数(或体积分数)。