重铬酸铵[(NH4)2Cr2O7]受热发生氧化还原反应,下列各组重铬酸铵受热分解产物的判断符合实际的是
A.CrO3+NH3+H2O B.Cr2O3+NH3+H2O
C.CrO3+N2+H2O D.Cr2O3+N2+H2O
下列各组离子一定能大量共存的是
A.在含大量Fe3+的溶液中:NH4+、Na+、Cl―、SCN―
B.在强碱溶液中:Na+、K+、ClO―、CO32―
C.在c(H+)=10-13mol·L-1的溶液中:NH4+、Al3+、SO42―、NO3―
D.在pH=1的溶液中:K+、Fe2+、Cl―、NO3―
被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水发生如下反应:
NaBH4+H2O―→H2↑+NaBO2(未配平,其中NaBH4中H元素为﹣1价),则下列说法正确的是
A.被氧化元素与被还原元素的质量比为1:1
B.NaBH4是氧化剂,H2O是还原剂
C.硼元素被氧化,氢元素被还原
D.NaBH4既是氧化剂,又是还原剂
下列有关NaHCO3与Na2CO3的说法中,正确的是
A.分别加热两种样品,没有残留物质是NaHCO3
B.分别配成溶液,再加入石灰水,无白色沉淀生成的是NaHCO3
C.分别与相同物质的量浓度的盐酸反应,产生CO2的速率Na2CO3<NaHCO3
D.二者在一定条件下不能相互转化
实验室欲配制500 mL0.2mol/L的NaCl溶液。
(1)通过计算可知,应用托盘天平称量_____________克NaCl固体。
(2)本实验所需要的玻璃仪器除量筒、胶头滴管、烧杯外还有_____________________。
(3)从下面选出所需的操作并写出正确的顺序(填写相应的字母)_________________。
A、洗涤 B、干燥 C、量取 D、称量 E、定容
F、转移溶液 G、稀释 H、溶解
(4)在实验过程中出现如下情况对所配溶液的浓度有何影响(填“偏高”或“偏低”或“无影响”)
①加蒸馏水不慎超过了刻度______________________________。
②容量瓶不干燥,有一定的水分__________________________。
③仰视观察到液面刚好到达刻度线________________________。
(5)用18 mol/L的硫酸配制100mL 1.0mol/L硫酸,实验时应选用的仪器是 (填写编号)。
A.100mL量筒 B.托盘天平 C.玻璃棒 D.50mL容量瓶
E.10 mL量筒 F.胶头滴管 G.50mL烧杯 H.100mL容量瓶
用MnO2和浓盐酸制取纯净干燥的氯气,并让氯气与铜粉反应制取纯净的无水CuCl2,装置如下图所示。
回答下列问题:
(1)B中选用的试剂是饱和食盐水,其作用是__________;C中选用的试剂是__________,其作用是_________
(2)D中反应的化学方程式是_____________,将此生成物溶于少量水,得到______________色溶液。
(3)某学生应用如图所示的方法研究物质的性质,其中气体X的主要成分是氯气,杂质是空气和水蒸气。回答下列问题:
①该项研究(实验)的主要目的是____________________________。
②与研究目的直接相关的实验现象是________________________。
③从物质性质的方面来看,这样的实验设计还存在事故隐患,事故表现是____________。
④请在图中的D处以图的形式表明克服事故隐患的措施。