Question

强氧化剂PbO₂在酸性溶液中可将Mn²⁺ 氧化成MnO₄^―。取一支试管，加入适量PbO₂固体和2mL 6mol/L H₂SO₄溶液，然后滴入2mL 1mol/L MnSO₄溶液。下列说法错误的是

A．充分振荡后静置，溶液颜色变为紫色

B．若上述实验完全反应，消耗PbO₂的物质的量为0.01mol

C．上述实验不能用盐酸代替硫酸

D．在酸性条件下，PbO₂的氧化性比MnO₄^―的氧化性强

Answer

B

【解析】

试题分析：A、根据题意知PbO2在酸性溶液中可将Mn2+ 氧化成MnO4―，故充分振荡后静置，溶液颜色变为紫色，正确；B、根据电子守恒分析若上述实验完全反应，消耗PbO2的物质的量为0.005mol，错误；C、盐酸具有还原性，PbO2在酸性溶液中可将盐酸氧化，影响实验结果，故上述实验不能用盐酸代替硫酸，正确；D、在酸性条件下，PbO2的氧化性比MnO4―的氧化性强，正确。

考点：考查氧化还原反应。