下列离子方程式正确的是
A.过量的SO2通入氨水中:SO2+2NH3·H2O===2 NH4++SO32―+H2O
B.SO2通入溴水中:Br2+SO2+2H2O===2H++SO4 2―+2HBr
C.SO2通入漂白粉溶液中:SO2+H2O+Ca2++2ClO―===CaSO3↓+2HClO
D.酸雨久置pH变小:2H2SO3+O2===4H++2 SO4 2―
强氧化剂PbO2在酸性溶液中可将Mn2+ 氧化成MnO4―。取一支试管,加入适量PbO2固体和2mL 6mol/L H2SO4溶液,然后滴入2mL 1mol/L MnSO4溶液。下列说法错误的是
A.充分振荡后静置,溶液颜色变为紫色
B.若上述实验完全反应,消耗PbO2的物质的量为0.01mol
C.上述实验不能用盐酸代替硫酸
D.在酸性条件下,PbO2的氧化性比MnO4―的氧化性强
FeCl3、CuCl2混合溶液中加入铁粉,充分反应后仍有固体存在,则下列判断不正确的是
A.加入KSCN溶液一定不变红色 B.溶液中一定含有Fe2+
C.溶液中一定含Cu2+ D.剩余固体中一定含铜
某化学兴趣小组在课外活动中,对某一份溶液成分(已知不含其他还原性离子)进行了检测,其中三次检测结果如下表所示:
检测序号 | 溶液中检测出的离子组合 |
第一次 | KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl |
第二次 | KCl、AlCl3、Na2SO4、K2CO3[来 |
第三次 | Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl |
则下列说法合理的是
A.三次检测结果都正确
B.该溶液中的阳离子无法判断
C.为了检验SO42―,应先加过量稀硝酸后再滴加Ba(NO3)2,观察是否有沉淀现象
D.为了确定是否存在CO32―,可以向其中滴加CaCl2溶液,观察是否有沉淀现象
下列变化的实质相似的是:①浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小;②二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色;③二氧化硫能使品红溶液、溴水褪色;④氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥;⑤常温下浓硫酸用铁的容器存放、加热条件下浓硫酸能与木炭反应;⑥浓硫酸能在白纸上写字,氢氟酸能在玻璃上刻字。
A.只有②③④ B.只有⑤ C.只有③④⑥ D.全部
金属及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一。右图所示各组物质的转化关系中不全部是通过一步反应完成的是
A.
B.
C.
D.