Question

（10分）某化学研究性学习小组设计制取氯气及探究其性质的方案，并按下图所示装置完成实验。（A中发生反应的化学方程式为：MnO₂ + 4HCl（浓） ====MnCl₂ + Cl₂↑ + 2H₂O）

【实验探究】

（1）装置A中，仪器a的名称是           。

（2）装置B中无色溶液将变为           色，该反应的化学方程式是                 。

（3）装置C中湿润的有色布条               （填“褪色”或“不褪色”），其原因是氯气与水反应生成了                （填化学式）

（4）为了吸收多余的氯气，防止造成空气污染，装置D中应盛放           溶液。

Answer

（1）分液漏斗 （2）蓝 2KI+Cl2=== 2KCl+I2 （3）褪色 HClO （4）NaOH

【解析】

试题分析：（1）装置A为实验室制取氯气的装置，a为分液漏斗；（2）装置B中发生的反应为2KI+Cl2=== 2KCl+I2，有碘生成，碘能使淀粉变蓝色；（3）装置C中氯气和水反应生成HCl和HClO，HClO有漂白性，所以有色布条褪色；（4）氯气易于碱溶液反应，为防止氯气造成空气污染，将氯气通入NaOH溶液。

考点：本题考查氯气的性质。