Question

（12分） HNO₂是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO₂；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe^2＋氧化成Fe^3＋。AgNO₂是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题：

（1）人体正常的血红蛋白含有Fe^2＋。若误食亚硝酸盐（如NaNO₂），则导致血红蛋白中的Fe^2＋转化为Fe^3＋而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是______________（填序号）。

A．亚硝酸盐被还原                   B．维生素C是还原剂

C．维生素C将Fe^3＋还原为Fe^2＋         D．亚硝酸盐是还原剂

（2）下列方法中，不能用来区分NaNO₂和NaCl的是______________（填序号）。

A．测定这两种溶液的pH

B．分别在两种溶液中滴加甲基橙

C．在酸性条件下加入KI—淀粉溶液来区别

D．用AgNO₃和HNO₃两种试剂来区别

（3）某同学把新制的氯水加到NaNO₂溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO₃和HCl，请写出反应的离子方程式：_______________________。

（4） Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO₄。若用反应所得的酸性溶液，将Fe^2＋转化为Fe^3＋，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是___________（填序号）。

a．Cl₂    b．Fe     c．H₂O₂    d．HNO₃

（5）若FeSO₄和O₂的化学计量数比为2∶1，试配平下列方程式：

FeSO₄＋K₂O₂——K₂FeO₄＋K₂O＋K₂SO₄＋O₂↑

（6）高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成氢氧化铁胶体。高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是__________________。

Answer

（共12分，每空2分）（1）D。（2）B。（3）Cl2+NO2+H2O=NO3-+2Cl-+2H+。

（4）C。（5）2FeSO4+6K2O2=2K2FeO4+2K2O+2K2SO4+O2。（6）强氧化性，杀菌消毒；形成氢氧化铁胶体吸附杂质。（2分）

【解析】

试题分析： （1）亚硝酸盐使亚铁离子变成铁离子，铁元素化合价升高，做还原剂，所以亚硝酸盐被还原，A正确；维生素C能解毒即使铁离子变回亚铁离子，做还原剂，B正确；维生素将亚铁离子还原成铁离子，C正确。故选D。（2）亚硝酸盐为强碱弱酸盐，显碱性，氯化钠显中性，所以A正确；亚硝酸钠使甲基橙显黄色，氯化钠使其显黄色，不能区分，B错误；酸性条件下亚硝酸盐能氧化碘化钾生成碘单质而显蓝色，氯化钠不能，C正确；硝酸银和氯化钠反应生成不溶于硝酸的白色沉淀，亚硝酸钠和硝酸银反应生成的沉淀能溶于硝酸，能区分，D正确.。所以选B。（3）氯水中的颜色为氯气的颜色，颜色退去说明氯气反应，氯气化合价降低做氧化剂，亚硝酸钠做还原剂，所以离子方程式为：Cl2+NO2-+H2O=NO3-+2Cl-+2H+。

（4）将硫酸亚铁氧化成硫酸铁，不能引入新的杂质，所以最佳试剂为过氧化氢，氯气会引入氯离子是新的杂质离子，铁不能使亚铁离子变成铁离子，硝酸会引入新的杂质硝酸根离子。故选C。（5）根据铁化合价升高4价，当有2摩尔硫酸亚铁反应，就有1摩尔氧气生成，氧元素的化合价升高2摩尔，则总共升高10摩尔，则化合价降低的氧原子有10摩尔，根据铁原子守恒和硫原子守恒，可以确定高铁酸钾和硫酸钾的系数为2，则根据降低的氧原子为10个计算氧化钾的系数为2 ，再根据钾原子守恒确定过氧化钾的系数为6，故方程式为：2FeSO4+6K2O2=2K2FeO4+2K2O+2K2SO4+O2。（6）高铁酸钾中铁的价态为+6价，具有强氧化性，杀菌消毒；反应后形成氢氧化铁胶体吸附杂质。

考点：铁及其化合物的性质