Question

[化学]（15分）三氧化二铁和氧化亚铜是红色粉末，常作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe₂O₃、Cu₂O或二者的混合物。探究过程如下：

查阅资料知：Cu₂O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO₄，在空气中加热生成CuO。

提出假设：假设 l：红色粉末是Fe₂O₃

假设2：红色粉末是Cu₂O

假设3：红色粉末是Fe₂O₃和Cu₂O的混合物

设计实验：取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN溶液。

（1）若假设1成立，则实验现象是__                    

（2）若滴入 KSCN溶液后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗？_____________。筒述你的理由                      

（3）若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加KSCN溶液时溶液不变红色，则证明原固体粉末是Fe₂O₃和Cu₂O的混合物，则其质量比为__         _，写出其中发生的氧化还原反应的离子方程式                           。探究延伸：经实验分析，确定红色粉末为Fe₂O₃和Cu₂O的混合物。

（4）实验小组欲用加热法测定Cu₂O的质量分数。取ag固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg，则混合物中Cu₂O的质量分数为          。

Answer

（共15分）（1）固体完全溶解，溶液呈红色。（2分）（2）不合理（2分）；当原固体粉末为氧化铁和氧化亚铜的混合物时，加入稀硫酸后产生的铁离子全部与铜反应生成亚铁离子，滴加硫氰化钾溶液后不变红色。（2分）（3）10:9；Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O（2分）；2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。（2分）（4）[9（b-a）/a]×100%或[144（b-a）/16a] ×100%（3分）

【解析】

试题分析：（1）若为氧化铁，则与硫酸反应生成硫酸铁，加入硫氰化钾溶液显红色，（2）当原固体粉末为氧化铁和氧化亚铜的混合物时，加入稀硫酸后产生的铁离子全部与铜反应生成亚铁离子，滴加硫氰化钾溶液后不变红色，所以不合理；（3）氧化铁中的铁元素化合价降低到+2价，氧化亚铜中的铜化合价升高到+2价，根据电子守恒，氧化铁和氧化亚铜的物质的量比为1:1，所以质量比为160:144=10:9.；Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O（2分）；2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。（4）根据题意，氧化亚铜加热条件下反应生成氧化铜，固体质量增加的部分为氧气的质量，根据方程式2Cu2O+O2=4CuO，氧化亚铜的质量为288（b-a）/32=9（b-a），所以氧化亚铜的质量分数=[9（b-a）/a]×100%或[144（b-a）/16a] ×100%

考点：铁离子的检验，含铜物质的性质