Question

（本题共14分）常见的五种盐X、Y、Z、M、N，它们的阴离子可能是SO、Cl^－、NO、CO，阳离子可能是Ag^＋、NH、Na^＋、Al^3＋、Cu^2＋、Ba^2＋、Fe^3＋，已知：

①M的焰色反应呈黄色。

②五种盐均溶于水，水溶液均为无色。

③X的溶液呈中性，Y、Z、N的溶液呈酸性，M的溶液呈碱性。

④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba(NO₃)₂溶液，只有X、Z的溶液不产生沉淀。

⑤若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，N和Z的溶液中生成沉淀，继续加氨水，Z中沉淀消失。

⑥把X的溶液分别加入到Y、Z、N的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。

请回答下列问题：

（1）五种盐中，一定不含有的阳离子是_______；所含阴离子相同的两种盐的化学式是__________________。

（2）M的化学式为_________________________，M溶液显碱性的原因是_______________________(用离子方程式表示)。

（3）X和Z的溶液反应的离子方程式是_________________________________；N和氨水反应的离子方程式是____________________________________。

（4）若要检验Y中所含的阳离子，正确的实验方法是______________________。

Answer

（1）Cu2＋、Fe3＋，(NH4)2SO4、Al2(SO4)3；（2）Na2CO3，CO32-＋H2OHCO3-＋OH－；（3）Ag＋＋Cl－===AgCl↓，Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH；（4）取少量B于试管中，加入浓NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察是否变蓝色。

【解析】

试题分析：①M焰色反应成黄色，说明含有Na+，②五种盐均溶于水，水溶液均为无色，说明五种盐中不含Cu2＋、Fe3＋，③能和Ag＋共存的离子的阴离子只有NO3－，因此五种盐中含有AgNO3，X的溶液显中性，说明此盐是强酸强碱盐，含有Na＋或Ba2+，M溶液呈碱性，属于强碱弱酸盐，即M是Na2CO3，⑤若在五种盐的溶液中分别加入氨水，N和Z的溶液中生成沉淀，继续加氨水，Z中沉淀消失，说明Z是AgNO3，则N中含有Al3＋，④加入Ba(NO3)2后，五种溶液中只有X、Z不产生沉淀， 说明X中不含CO32－、SO42－，⑥把X溶液加入到Y、Z、N的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀，推出X：BaCl2，Y：(NH4)2SO4，N：Al2(SO4)3，（1）根据上述分析，一定不含的离子是Cu2＋、Fe3＋，阴离子相同的两种盐是(NH4)2SO4、Al2(SO4)3；（2）M的化学式Na2CO3，其水溶液显碱性，是因为CO32－水解的缘故，水解方程式为：CO32-＋H2OHCO3-＋OH－；（3）其离子反应方程式为Ag＋＋Cl－===AgCl↓，Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4+；（4）检验NH4+利用产生的NH3是中学阶段唯一的能使湿润红色石蕊变蓝的气体，操作是：取少量B于试管中，加入浓NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察是否变蓝色。

考点：考查离子检验、元素及其化合物的性质等知识。