在相同温度和压强下,对反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验,实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表
| CO2 | H2 | CO | H2O |
甲 | amol | amol | 0mol | 0mol[来 |
乙 | 2amol | amol | 0mol | 0mol |
丙 | 0mol | 0mol | amol | amol |
丁 | amol | 0mol | amol | amol |
上述四种情况达到平衡后,n(CO)的大小顺序是( )
A.乙=丁>丙=甲 B.丁>丙>乙>甲 C.丁>乙>丙=甲 D.乙=丁<甲=丙
一定温度下,可逆反应A2(s)+3B2(g) 2AB3(g)达到平衡的标志是( )
A.容器内每减少1mol A2,同时生成2mol AB3
B.容器内每减少1mol A2,同时消耗3mol B2
C.混合气体总的物质的量不变
D.密闭容器内的物质的质量不再改变
高温下,某反应达平衡,平衡常数K=.恒容时,温度升高,H2浓度减小。下列说法正确的是( )
A.该反应的焓变为正值
B.恒温恒容下,增大压强,H2浓度一定减小
C.升高温度,逆反应速率减小
D.该反应化学方程式为CO+H2O=CO2+H2
已知H2(g)+I2(g)2HI(g) ΔH<0,有相同容积的定容密封容器甲和乙,甲中加入H2和I2各0.1mol ,乙中加入HI 0.2mol,相同温度下分别达到平衡。欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度,应采取的措施是
A.甲、乙提高相同温度 B.甲中加入0.1mol He,乙不改变
C.甲降低温度,乙不变 D.甲增加0.1molH2 ,乙增加0.1mol I2
在一定温度下,反应2SO2+O22SO3 达到平衡时,n(SO2)∶n(O2)∶n(SO3 )=2∶3∶4,缩小体积,反应再次达到平衡。n(O2)=0.8 mol,n(SO3 )=1.4 mol,此时SO2的物质的量为 ( )
A.0.4 mol B.0.6 mol C.0.8 mol D.1.2 mol
在一个固定容积的密闭容器中,放入3L X(气)和2L Y(气),在一定条件下发生下列反应:4X(g) + 3Y(g) 2Q(g) + nR(g),达到平衡后,容器内温度不变,混合气体的压强比原来增加5%,X的浓度减小1/3,则该反应方程式中的n值是( )
A.3 B.4 C.5 D.6