Question

（7分）丙烷燃烧可以通过以下两种途径：

途径I：C₃H₈(g) + 5O₂(g) == 3CO₂(g) +4H₂O(l)  ΔH＝-a kJ·mol^-1

途径II：C₃H₈(g) ==C3H6(g)+ H₂(g)   ΔH＝+b kJ·mol^-1

2C3H6(g)+ 9O₂(g) == 6CO₂(g) +6H₂O(l)  ΔH＝-c kJ·mol^-1

2H₂(g)+O₂ (g) == 2H₂O(l)  ΔH＝-d kJ·mol^-1 （abcd均为正值）

请回答下列问题：

（1）判断等量的丙烷通过两种途径完全燃烧放出的热量，途径I放出的热量 ___    ___（填“大于”、“等于”或“小于”）途径II放出的热量。

（2）由于C₃H₈(g) ==C3H6(g)+ H₂(g) 的反应中，反应物具有的总能量              （填“大于”、“等于”或“小于”）生成物具有的总能量，那么在化学反应时。反应物就需要        （填“放出”、或“吸收”）能量才能转化为生成物，因此其反应条件是______________。

（3）b 与a、c、d的数学关系式是                              。

Answer

（1）等于；（2）小于，吸收，加热；（3）b=+-a。

【解析】

试题分析：（1）根据盖斯定律，热效应只跟始态和终态有关，跟中间过程无关，因此两个途径放出的热量是相等的；（2）b为正值，△H>0，说明此反应是吸热反应，即反应物的总能量小于生成物的总能量，根据能量守恒，反应物需要吸收能量转化成生成物，因此需要加热；（3）C3H8(g) =C3H6(g)+ H2(g) ΔH＝+b kJ·mol-1 ①，2C3H6(g)+ 9O2(g) =6CO2(g) +6H2O(l) ΔH＝-c kJ·mol-1 ②，2H2(g)+O2 (g) == 2H2O(l) ΔH＝-d kJ·mol-1 ③，①×2＋②＋③，得出2C3H8(g)＋10O2(g)=6CO2(g)＋8H2O(l) △H=(2b－c－d)kJ·mol－1，2b－c－d=－2a，解得b=(c+d)/2－a。

考点：考查盖斯定律、能量和反应热之间的关系、热化学反应方程式的计算等知识。