Question

（14分）高纯六水氯化锶晶体（SrCl₂·6H₂O）具有很高的经济价值，工业上用难溶于水的碳酸锶（SrCO₃）为原料（含少量钡和铁的化合物等），制备高纯六水氯化锶晶体的过程为：

已知：Ⅰ.SrCl₂·6H₂O 晶体在61℃时开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水。

Ⅱ.有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH表：

氢氧化物	Fe（OH）3	Fe（OH）2
开始沉淀的pH	1.5	6.5
沉淀完全的pH	3.7	9.7

（1）操作①加快反应速率的措施有                    （写一种）。碳酸锶与盐酸反应的离子方程式                      。

（2）酸性条件下，加入30% H₂O₂溶液，将Fe²⁺氧化成Fe³⁺，其离子方程式为                  。

（3）在步骤②-③的过程中，将溶液的pH值由1调节至4时，宜用的试剂为________________。

A．氨水     B．氢氧化锶粉末     C．氢氧化钠     D．碳酸钠晶体

（4）操作③中所得滤渣的主要成分是             （填化学式）。

（5）步骤④的操作是                、                  。

（6）工业上用热风吹干六水氯化锶，适宜的温度是

A．50~60℃      B．70~80℃       C．80~100℃       D．100℃以上

Answer

（1）升高温度、或增大盐酸浓度、或充分搅拌等（2分）

SrCO3+2H+=Sr2++CO2↑+H2O （2分）

（2）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O （2分）

（3）B（2分） （4）BaSO4（2分）

（5）蒸发浓缩，冷却结晶 （2分） （6）A（2分）

【解析】

试题分析：（1）根据条件对反应速率的影响，加快反应速率的方法可以是升高温度、或增大盐酸浓度、或充分搅拌等；碳酸锶与盐酸反应生成氯化锶、二氧化碳和水，离子方程式为SrCO3+2H+= Sr2+ +CO2↑+H2O；

（2）根据题目所给条件，过氧化氢氧化亚铁离子生成水和铁离子，离子方程式为

2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O ；

（3）在步骤②-③的过程中，将溶液的pH值由1调节至4目的是使钡、铁离子沉淀，但不能引入新的杂质，所以选择氢氧化锶，答案选B；

（4）根据流程图分析，pH=4时铁离子沉淀完全，所以操作③中所得滤渣的主要成分是Fe（OH）3、BaSO4

（5）由滤液得到晶体需通过蒸发浓缩、冷却结晶的方法得到固体，然后再过滤可得氯化锶晶体；

（6）SrCl2·6H2O 晶体在61℃时开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水，所以用热风吹干六水氯化锶，适宜的温度应低于61℃，答案选A。

考点：考查工艺流程的分析，离子方程式的书写，实验方案的设计，实验操作的判断