Question

[化学——选修3：物质结构与性质]（14分）

碳及其化合物广泛存在于自然界中。回答下列问题：

（1）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用          形象化描述。在基态¹⁴C原子中，核外存在_______________对自旋相反的电子；

（2）碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是                       。

（3）CS₂分子中，共价键的类型有             、C原子的杂化轨道类型是          ，写出两个与CS₂具有相同空间构型和键合形式的分子或离子           。

（4）CO能与金属Fe形成Fe（CO）₅，该化合物的熔点为253 K，沸点为376 K，其固体属于        晶体。

（5）碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示：

①在石墨烯晶体中，每个C原子连接             个六元环，每个六元环占有            个C原子。

②在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环也为六元环，每个C原子连接            个六元环，六元环中最多有             个C原子在同一平面。

       

Answer

（1）电子云 2

（2）C有4个价电子且半径较小，难以通过得或失电子达到稳定结构

（3）σ键和π键 sp CO2、SCN-（或COS等）

（4）分子

（5）①3 2 ②12 4

【解析】

试题分析：（1）电子云是处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布的形象化的描述；C原子的核外有6个电子，电子排布为1s22s22p2，其中1s、2s上的2对电子的自旋方向相反，而2p轨道的电子的自旋方向相同；

（2）在原子结构中，最外层电子小于4个的原子易失去电子，而C原子的最外层是4个电子，且C原子的半径较小，则难以通过得或失电子达到稳定结构，所以通过共用电子对的方式即形成共价键来达到稳定结构；

（3）CS2分子中，C与S原子形成双键，每个双键都是含有1个σ键和1个π键，分子空间构型为直线型，则含有的共价键类型为σ键和π键；C原子的最外层形成2个σ键，无孤对电子，所以为sp杂化；O与S同主族，所以与CS2具有相同空间构型和键合形式的分子为CO2；与二氧化碳互为等电子体的离子有SCN-，所以SCN-的空间构型与键合方式与CS2相同；

（4）该化合物熔点为253K，沸点为376K，说明熔沸点较低，所以为分子晶体；

（5）根据均摊法来计算。①石墨烯晶体中，每个C原子被3个6元环共有，每个六元环占有的C原子数是6×1/3 = 2；②每个C原子周围形成4个共价键，每2个共价键即可形成1个六元环，则可形成6个六元环，每个共价键被2个六元环共用，所以一个C原子可连接12个六元环；根据数学知识，3个C原子可形成一个平面，而每个C原子都可构成1个正四面体，所以六元环中最多有4个C原子共面。

考点：考查物质结构与性质，涉及原子结构、分子结构和晶体结构。