Question

设N_A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．10 mL 20 mol•L^-1浓硫酸与足量锌反应，转移电子数为0.2N_A

B．0.1 mol²⁴Mg¹⁸O晶体中所含中子总数为2.0 N_A

C．在标准状况下，2.8g N₂和2.24L CO所含电子数均为1.4N_A

D．1 L 1 mol•L-1的NaClO溶液中含有ClO^-的数目为N_A

Answer

C

【解析】

试题分析：10mL 20mol/L的浓硫酸中含有0.2mol硫酸，与锌反应时先是硫元素被还原生成二氧化硫：Zn+SO42-+4H+=Zn2++SO2↑+2H2O，此时当反应掉4mol氢离子时，转移2mol电子；如果氢离子有剩余，锌和氢离子再反应：Zn+2H+=Zn2++H2↑，此反应中2mol氢离子转移2mol电子，而溶液中共0.4mol氢离子，故转移的电子数介于0.2NA和0.4NA之间，故A错误．B．1mol24Mg18O中含有的中子物质的量为（24-12）+（18-8）=22mol，0.1 mol24Mg18O晶体中所含中子总数为0.1×22mol×NAmol-1=2.2NA，故B错误；C．一个氮气分子或一氧化碳分子中都含有14的电子，氮气和一氧化碳的摩尔质量相等，所以可把两种物质当成一种物质进行计算，2.8 g N2和2.8 g CO的物质的量都是0.1mol，含有的电子数都是1.4 NA，故C正确；D．ClO-是弱酸根，在溶液中会水解，故溶液中ClO-的个数小于NA个，故D错误；答案为C。

考点：考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握公式的使用和物质的结构、状态是解题关键。