Question

利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是

选项	①	②	③	实验结论
A	浓盐酸	MnO2	NaOH	制氯气并吸收尾气
B	浓硫酸	蔗糖	溴水	浓硫酸具有脱水性、氧化性
C	稀盐酸	Na2SO3	Ba（NO3）2溶液	SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀
D	浓硝酸	Na2CO3	Na2SiO3溶液	酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸

Answer

B

【解析】

试题分析：试题分析：A选项是考查氯气的实验室制备，浓盐酸和MnO2制备氯气需要加热，试管中NaOH溶液不能作为收集氯气，只能用作尾气处理。B选项考查浓硫酸的特性，“三强两高”既强吸水、脱水、氧化性和高沸点高密度，当浓硫酸遇到蔗糖，是蔗糖脱水并炭化，同时脱水生成的碳可以与浓硫酸生成二氧化碳和二氧化硫气体，同时二氧化硫具有还原性，可以使溴水褪色，故B选项能得出相应实验结论；C选项利用硝酸钡与生成的二氧化硫反应，由于酸性环境下硝酸根的强氧化性，生成的是高价的硫酸钡沉淀而非亚硫酸钡沉底，如果改用氯化钡，则不能生成亚硫酸钡沉淀，即SO2+BaCl2+H2O=

BaSO3↓+2HCl的反应是不能发生的，因为BaSO3与HCl会反应放出二氧化硫，故C错误。D选项貌似合理，但是应该注意到硝酸的挥发性，会和生成的二氧化碳一起进入③的Na2SiO3溶液，究竟是谁与硅酸拿反应，还是有待考究的，D错误。

【考点定位】：中学基本实验基本操作、浓硫酸的特性、盐酸、硝酸的性质及常见实验仪器。

【名师点晴】：本题考查学生的分析实验原理和装置能力，需要良好的逻辑思维，并且能够熟练掌握三大强酸的基本性质，分析时首先要对装置有个简单的认识，整套装置是制取气体并检验气体的性质，同时要注意装置和选项中隐藏的干扰因素，如装置没有加热仪器，而制氯气需要加热，没有气体的除杂装置，选项D中CO2会混有挥发的硝酸影响了结论的判断，如果不细心，很容易选择错，对培养学生评价实验及细心的答题能力很有训练作用。