Question

在酸性条件下，向含有铬废水中加入FeSO₄，可将有害的Cr₂O₇^2-转化为 Cr³⁺，然后再加入熟石灰调节溶液的pH，使Cr³⁺转化为Cr（OH）₃沉淀，而从废水中除去．下列说法正确的是

A．FeSO₄在反应中作氧化剂

B．随着反应的进行，该废水的pH会减小

C．若该反应转移0.6mol e^-，则会有0.2mol Cr₂O₇^2- 被还原

D．除去废水中含铬元素离子的过程包括氧化还原反应和复分解反应

Answer

D

【解析】

试题分析：A、FeSO4可将有害的Cr2O72-转化为 Cr3+，即Cr元素的化合价降低，铁元素的化合价升高，即FeSO4为还原剂，故A错误；B、6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O，故随着反应的进行，该废水的pH值会增大，故B错误；C、Cr2O72- 中Cr的化合价为+6价，转化为 Cr3+，即Cr元素的化合价降低6-3，即1molCr得到3mol电子，故转移0.6mole-，则会有0.1molCr2O72- 被还原，故C错误；D、除去废水中含铬元素离子的过程包括氧化还原反应6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O和Cr3++3OH-=Cr（OH）3↓（复分解反应），故D正确；答案为D.

考点：考查的知识点是氧化还原反应，利用化合价的变化判断氧化剂与还原剂，依据得失电子守恒计算生成物。