Question

（10分）过氧化钠、过氧化镁、过氧化氢都是重要的过氧化物。回答下列问题：

（1）过氧化镁不溶于水，但易溶于稀酸．广泛用作胃药，治疗胃酸过多．试写出过氧化镁与胃酸反应的离子方程式：___________________________________。

（2）高温下，过氧化钠在隔绝空气环境中可以将铁单质氧化成含FeO₄^2-高铁酸盐，该反应的化学方程式为_________________________________。

（3）取少量含Fe²⁺、H⁺溶液于试管中，滴加几滴硫氰化钾溶液，无明显现象；再滴加H₂O₂，发现溶液变红色，其中包括的反应有________________________________________________

（写离子方程式）；继续加H₂O₂，红色逐渐褪去且有气泡产生，反应原理为：

H₂O₂+SCN^--→SO₄^2-+CO₂↑+N₂↑+H₂O+______（SCN-中S为-2价；将方程式补充完成并配平）

Answer

（10分）（各2分）（1）2MgO2+4H+=2Mg2++2H2O+O2↑

（2）3Na2O2+FeNa2FeO4+2Na2O

（3）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3 11，2，2，2，1，10，2H+。

【解析】

试题分析：（1）胃酸的主要成分是盐酸，过氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁、水和氧气，离子方程式为：2MgO2+4H+=2Mg2++2H2O+O2↑；（2）高温条件下，过氧化钠和铁发生氧化还原反应生成高铁酸钠和氧化钠，反应方程式为3Na2O2+FeNa2FeO4+2Na2O；（3）酸性条件下，双氧水和亚铁离子发生氧化还原反应生成铁离子和水，反应方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，铁离子和硫氰根离子反应生成硫氰化铁络合物，离子反应方程式为Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3；双氧水和硫氰根离子发生氧化还原反应生成硫酸根离子、二氧化碳、氮气和水、氢离子，该反应中O元素化合价由-1价变为-2价，S元素化合价由-2价变为+6价、N元素化合价由-3价变为0价，得失电子最小公倍数是22，所以其方程式为11H2O2+2SCN-=2SO42-+2CO2↑+1N2↑+10H2O+2H+。

考点：考查过氧化钠及过氧化氢的性质