Question

（10分）“将少量氯水加入到NaI溶液中”的学生实验产生了大量含硫废液。某研究小组用该含碘废液制备固体NaI，实验流程如下：

已知：反应②2I^-+2Cu²⁺+SO₃^2-+H₂O═2CuI↓+SO₄^2-+2H⁺

回答下列问题：

（1）产生含碘废液的离子方程式为________________________________。

（2）①中I₂与Na₂SO₃溶液反应的离子方程式为______________________________。

（3）③中CuI发生了氧化反应，写出该反应的化学方程式_____________________。

（4）化合物B中含两种元素，铁元素与另一种元素物质的量之比为3：8，则化合物B的化学式为___________________。

（5）反应⑤中生成黑色固体和无色气体，黑色固体的俗称为磁性氧化铁，则⑤的化学方程式为___________________。

Answer

（10分，每空2分）（1）Cl2+2I-═I2+2Cl- （2）I2+SO32-+H2O═SO42-+2I-+2H+

（3）3CuI+8HNO32Cu（NO3）2+4NO2↑+I2+4H2O （4）Fe3I8

（5）Fe3I8+8NaHCO3═Fe3O4+8NaI+8CO2↑+4H2O

【解析】

试题分析：根据流程中的反应②发生反应：2I-+2Cu2++SO32-+H2O═2CuI↓+SO42-+2H+，过滤则得到碘化亚铜沉淀，碘化亚铜可以被硝酸氧化为碘单质，碘单质中加入铁和水，会得到化合物B，是一种含有铁元素和碘元素的化合物，在向其中加入碳酸氢钠溶液，过滤可以得到电话那的溶液，从而制得碘化钠固体。

（1）将少量氯水加入到NaI溶液中，氯气能将碘单质置换出来，发生的反应为：Cl2+2I-═I2+2Cl-；（2）碘单质具有氧化性，亚硫酸根离子具有还原性，I2与Na2SO3溶液发生氧化还原反应，即I2+SO32-+H2O═SO42-+2I-+2H+；（3）碘化亚铜可以被硝酸氧化为碘单质，碘元素的化合价升高，所以CuI被氧化，发生反应的化学方程为3CuI+8HNO32Cu（NO3）2+4NO2↑+I2+4H2O；（4）化合物B，是一种含有铁元素和碘元素的化合物，铁元素与碘元素物质的量之比为3：8，则化合物B的化学式为Fe3I8；

（5）向碘化铁的溶液中加入碳酸氢钠溶液则生成黑色固体四氧化三铁和二氧化碳无色气体，发生的反应为：Fe3I8+8NaHCO3═Fe3O4+8NaI+8CO2↑+4H2O。

【考点定位】本题是一道物质的分离和提纯的实验方案设计题，考查学生分析和解决问题的能力。

【名师点晴】本题是无机工艺流程题，重点探究的是反应原理并能熟练化学用语解答，这就要求对整个流程进行认识分析，对流程中每一个反应池或操作中出现的箭头要理解清楚，通常箭头指向反应池或容器的代表参加反应的物质，箭头背离的为生成物，再结合包括酸碱性、有无空气中氧气参与反应的环境，并借助于质量守恒及氧化还原反应的理论知识判断反应原理，写出反应方程式或离子反应式。