Question

用 18 mol/L 的浓硫酸配制 100 mL 3.0 mol/L 稀硫酸的实验步骤如下： ① 计算所用浓硫酸的体积 ② 量取一定体积的浓硫酸 ③ 稀释 ④ 检漏、 转移、洗涤 ⑤ 定容、摇匀 回答下列问题：

（1）所需浓硫酸的体积是________mL ， 量取浓硫酸所用的量筒的规格是_________（用下列编号填空） 。 A．10 mL     B．25 mL    C．50 mL     D．100 mL

（2）第③步实验的具体操作是_____________________________________

（3）第⑤步实验的操作是继续向容量瓶中注入蒸馏水至离刻度线__________， 改用___________向容量瓶中滴加蒸馏水至___________为止。塞紧瓶塞，倒转摇匀并装试剂瓶。

（4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？ （填 “ 偏大 ”“ 偏小 ” 或 “ 无影响”）

①所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中 ______________；

②容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水_________________；

③在转入容量瓶前烧杯中溶液未冷却至室温_________；

④加水超过刻度线后， 用胶头滴管吸出多余的液体___________。

Answer

（共12分）（1）16.7 B （2） 把 16.7 mL 浓硫酸沿着烧杯内壁慢慢地注入水中， 用玻璃棒不断搅拌 （3）1～ 2 cm 胶头滴管 凹液面的最低处与刻度线相切 （4） 偏小 无影响 偏大 偏小

【解析】

试题分析：（1）浓硫酸的体积=3.0×0.1/18=16.7mL。 16.7毫升溶液，选择20毫升的量筒即可，选B。（2） 浓硫酸稀释时注意将酸入水，操作为把 16.7 mL 浓硫酸沿着烧杯内壁慢慢地注入水中， 用玻璃棒不断搅拌 （3）向容量瓶中加入水到离刻度线1～ 2 cm时改用胶头滴管滴加，直到凹液面的最低处与刻度线相切 。（4）浓硫酸密封不好，容易吸水而使浓度变小，结果配制的溶液浓度偏小；容量瓶中有水对实验没有影响；溶液未冷却到室温，但若冷却，体积偏小，浓度偏大；吸出的液体中含有溶质，浓度偏小。

考点：一定物质的量浓度的溶液的配制