（12分）二氧化硒（SeO2）是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物...

（12分）二氧化硒（SeO2）是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。完成下列填空：

（1）Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为1：1，写出Se和浓HNO3反应的化学方程式___ _____。

（2）已知：Se + 2H2SO4（浓） → 2SO2↑ + SeO2 + 2H2O

2SO2 + SeO2 + 2H2O → Se + 2SO42－ + 4H+

SeO2、H2SO4（浓）、SO2的氧化性由强到弱的顺序是_____________________。

（3）回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定：

① SeO2 + KI + HNO3 → Se + I2 + KNO3 + H2O

② I2 + 2Na2S2O3 → Na2S4O6 + 2NaI

配平方程式①，标出电子转移的方向和数目______________________________。

（4）实验中，准确称量SeO2样品0.1500 g，消耗了0.2000 mol/L的Na2S2O3溶液25.00 mL，所测定的样品中SeO2的质量分数为_____________。

（共12分）（1）Se + 2HNO3（浓） = H2SeO3 + NO↑ + NO2↑ （或Se + 2HNO3（浓） = H2O + SeO2 + NO↑ + NO2↑）（3分）（2）H2SO4（浓）﹥SeO2﹥SO2 （3分）（3）（3分）（4）0.925 （3分）【解析】试题分析：（1）利用题中信息可知硒和浓硝酸反应，硒被氧化为+4价的的H2SeO3，硝酸还原为一氧化氮和二氧化氮，生成一氧化氮和二氧化氮的物质的量比为1:1，即二者计量系数比为1:1，令二者系数为1：1，，令二者系数为1，根据电子转移守恒可知，硒的系数为（1×3+1×1）/4=1，故反应方程式为 Se + 2HNO3（浓） = H2SeO3 + NO↑ + NO2↑。（或Se + 2HNO3（浓） = H2O + SeO2 + NO↑ + NO2↑）（2）在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，所以根据反应方程式知道氧化性为： H2SO4（浓）﹥SeO2﹥SO2。（3）硒的化合价降低4价，碘化钾升高1价，所以二者比例为1：4，根据原子守恒分析化学方程式的系数，得到方程式为：SeO2+4KI+4HNO3=Se+2I2+4KNO3+2H2O.根据化合价变化分析，碘化钾失去4个电子给二氧化硒，所以单线桥表示为：（4）根据反应的方程式可知SeO2--2I2-- 4Na2S4O6，所以二氧化硒的质量分数=（0.2×0.025×111）/（4×0.15）=0.925 考点：氧化还原反应

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考点分析：

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