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(16分)工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应,某学习...

(16分)工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应,某学习小组进行了以下探究活动:

[探究一]

(1)第一步:将已去除表面氧化物的铁钉(含少量碳元素)放入冷浓硫酸中,第二步:10分钟后移入硫酸铜溶液中,片刻后取出观察,铁钉表面           (填写第二步的实验现象,若有则写出具体现象,若无则写无明显变化),其原因是___________              ______。

(2)另称取铁钉6.0g放入15.0mL浓硫酸中,加热充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。

甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+。若要确认其中有Fe2+,应先用________(选填序号)。

a.KSCN溶液和氯水  b.铁粉和KSCN溶液   c.酸性KMnO4溶液  d.浓氨水

铁粉与溶液X反应可制得一种补血剂, 写出其离子方程式                            

乙同学取336mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中,发生反应:SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4

然后加入足量 BaCl2溶液,经适当操作后得到干燥固体2.33g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为__________________。

[探究二]分析上述实验中SO2体积分数的结果,丙同学认为气体Y中还可能含有H2和Q气体。为此设计了下列探究实验装置(图中夹持仪器省略)。

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(3)装置B中试剂的作用是____________。

(4)认为气体Y中还含有Q的理由是__________(用化学方程式表示)。

(5)为确认Q的存在,需在装置中添加M于__________(填序号)。

a.A之前    b. A-B间    c.B-C间  d.C-D间

(6)如果气体Y中含有H2,预计实验现象应是_________________             __

 

(16分)(第1题每空1分,其余每空2分) (1)无明显变化 铁钉表面被钝化(或其他合理答案) (2)①c; 2Fe3++Fe=3Fe2+ ②66.7%(或其他合理答案) (3)检验SO2是否除尽 (4) (5)c (6)D中固体由黑变红和E中同体由白变蓝 【解析】 试题分析:(1)铁在常温下在弄硫酸中钝化,形成致密的氧化膜,阻止其继续反应,所以无明显变化。(2)①因为溶液中有铁离子和亚铁离子,利用亚铁离子的还原性,能使酸性高锰酸钾溶液褪色,选用c;补血剂中含有的铁元素的形式为亚铁离子,所以铁和铁离子反应生成亚铁离子,离子方程式为:2Fe3++Fe=3Fe2+ 。 ②固体为硫酸钡沉淀,其物质的量为2.33/233=0.01摩尔,说明气体中含有0.01摩尔的二氧化硫,即标准状况下体积为224毫升,所以二氧化硫的体积分数=224/336=66.7%。(3)因为铁钉中含有碳,可能碳与浓硫酸反应生成了二氧化碳和二氧化硫气体,所以要检验气体中二氧化硫和二氧化碳和氢气,从实验的装置分析,酸性高锰酸钾溶液可以吸收二氧化硫,品红溶液能检验二氧化硫,碱石灰可以吸收水和酸性气体,氧化铜与氢气反应,生成水,用无水硫酸铜检验,后碱石灰可以吸收酸性气体和水蒸气。所以品红溶液是为了检验SO2是否除尽 。 (4)因为铁钉中含有碳,可能碳与浓硫酸反应生成了二氧化碳和二氧化硫气体,所以方程式为: (5)为了确定二氧化碳的存在,应该在BC之间添加澄清的石灰水检验二氧化碳,选c。 (6)确定氢气的现象为D中固体由黑变红和E中固体由白变蓝。 考点:  
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(12分)二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂,其被还原后的单质硒可能成为环境污染物,通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。完成下列填空:

(1)Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2,且NO和NO2的物质的量之比为1:1,写出Se和浓HNO3反应的化学方程式___                     _____。

(2)已知:Se + 2H2SO4(浓) → 2SO2↑ + SeO2 + 2H2O

2SO2 + SeO2 + 2H2O Se + 2SO42 + 4H+

SeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是_____________________。

(3)回收得到的SeO2的含量,可以通过下面的方法测定:

SeO2 + KI + HNO3 Se + I2 + KNO3 + H2O

I2 + 2Na2S2O3 Na2S4O6 + 2NaI

配平方程式标出电子转移的方向和数目______________________________

(4)实验中准确称量SeO2样品0.1500 g,消耗了0.2000 mol/LNa2S2O3溶液25.00 mL,所测定的样品中SeO2的质量分数为_____________

 

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(15分)铝是地壳中含量最多的金属元素,铝及其化合物应用日趋广泛。

(1)铝的原子结构示意图是                 

(2)氧化铝是两性氧化物,写出其与NaOH溶液反应的化学方程式                           

(3)工业上常用铝土矿SiO2等杂质生产铝。从Na2SiO3NaAlO2混合溶液中制得Al(OH)3,需要从下列试剂中选择两种,选用的试剂组合最好是                     

a. NaOH溶液      b. CO2       c. 氨水       d. 盐酸

最终获得铝单质是电解        填化学式),电解过程中加入冰晶石的作用是             

(4)下图表示将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中,生成沉淀与通入CO2的量的关系(已知Ba(AlO22:可溶),最先与CO2反应的物质是          ,ab段反应的离子方程式为        

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(5)某Mg-Al合金是一种潜在的储氢材料。73.2g该合金恰好溶解于1.4 L 5. 0mol·L-1 HCl溶液,则合金中Mg和Al的物质的量之比为            

 

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有2mol过氧化钠与3mol碳酸氢钠的固体混合物,在密闭容器中加热充分反应,排出气体物质后冷却,下列有关残留的固体物质和排出的气体的说法中正确的是

A.残留的固体物质为Na2CO3

B.残留的固体物质0.5molNa2O2,1molNa2CO3

C.排出的气体为1molO2 ,并无H2O(g)

D.排出的气体为1molO2 ,1molH2Og

 

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下表所列各组物质中,物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是

 

物质

编号

物质转化关系

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Cu

CuO

CuSO4

CuNO32

Na2CO3

NaOH

NaHCO3

CO2

(NH42SO3

CaSO3

SO2

NH4HSO3

Fe

FeCl3

FeCl2

FeNO32

A.①②③④      B.①②③      C.①③④      D.②④

 

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已知满分5 manfen5.com与足量的10mol/L硫酸液混合微热产生下列现象有红色金属生成 产生刺激性气味的气体 溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是

A、反应中硫酸作氧化剂

B、满分5 manfen5.com中硫元素被氧化

C、刺激性气味的气体是氨气

D、1mol满分5 manfen5.com完全反应转移0.5mol电子

 

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