满分5 > 高中化学试题 >

若NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是 A.1.0L1.0mol/L的Na...

若NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是

A.1.0L1.0mol/L的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2 NA

B.1mol Na被完全氧化,生成Na2O和Na2O2的混合物时,失去 NA个电子

C.1L 0.1mol/L的FeCl3溶液完全水解后所得胶粒的数目为0.1 NA

D.1mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9NA

 

B 【解析】 试题分析:A、在溶液中含有1摩尔的偏铝酸钠,含有2摩尔氧原子,但是水中也有氧原子,所以产物,不选A;B、钠不管生成氧化钠还是生成过氧化钠,都是失去1个电子,所以1摩尔钠失去1摩尔电子,正确,选B;C、胶体粒子为很多分子的集合体,不能确定胶体粒子数目,错误,不选C;D、每个羟基含有9个电子,每个氢氧根离子含有10个电子,错误,不选D。 考点:阿伏伽德罗常数的应用  
复制答案
考点分析:
相关试题推荐

[化学—选修5:有机化学基础](15分)[此题必选]

带有支链的某烃A的分子式为C6H14,若烃A的一氯取代物只有3种,分别是B、C、D,且有如下的转化。请回答下列问题:

满分5 manfen5.com

(1)C的名称为________________,G中含有的官能团的名称是______________。

(2)0.1 mol该烃A完全燃烧的产物被碱石灰完全吸收,碱石灰的质量增加__________。

(3)写出下列反应的类型:_____________;_____________。

(4)写出D→E的化学方程式_____________________________________________。

(5)H的同分异构体中符合下列条件的共有________种。

属于酯类化合物;水解产物含有相同数目的碳原子。

 

查看答案

(16分)工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应,某学习小组进行了以下探究活动:

[探究一]

(1)第一步:将已去除表面氧化物的铁钉(含少量碳元素)放入冷浓硫酸中,第二步:10分钟后移入硫酸铜溶液中,片刻后取出观察,铁钉表面           (填写第二步的实验现象,若有则写出具体现象,若无则写无明显变化),其原因是___________              ______。

(2)另称取铁钉6.0g放入15.0mL浓硫酸中,加热充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。

甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+。若要确认其中有Fe2+,应先用________(选填序号)。

a.KSCN溶液和氯水  b.铁粉和KSCN溶液   c.酸性KMnO4溶液  d.浓氨水

铁粉与溶液X反应可制得一种补血剂, 写出其离子方程式                            

乙同学取336mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中,发生反应:SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4

然后加入足量 BaCl2溶液,经适当操作后得到干燥固体2.33g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为__________________。

[探究二]分析上述实验中SO2体积分数的结果,丙同学认为气体Y中还可能含有H2和Q气体。为此设计了下列探究实验装置(图中夹持仪器省略)。

满分5 manfen5.com

(3)装置B中试剂的作用是____________。

(4)认为气体Y中还含有Q的理由是__________(用化学方程式表示)。

(5)为确认Q的存在,需在装置中添加M于__________(填序号)。

a.A之前    b. A-B间    c.B-C间  d.C-D间

(6)如果气体Y中含有H2,预计实验现象应是_________________             __

 

查看答案

(12分)二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂,其被还原后的单质硒可能成为环境污染物,通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。完成下列填空:

(1)Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2,且NO和NO2的物质的量之比为1:1,写出Se和浓HNO3反应的化学方程式___                     _____。

(2)已知:Se + 2H2SO4(浓) → 2SO2↑ + SeO2 + 2H2O

2SO2 + SeO2 + 2H2O Se + 2SO42 + 4H+

SeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是_____________________。

(3)回收得到的SeO2的含量,可以通过下面的方法测定:

SeO2 + KI + HNO3 Se + I2 + KNO3 + H2O

I2 + 2Na2S2O3 Na2S4O6 + 2NaI

配平方程式标出电子转移的方向和数目______________________________

(4)实验中准确称量SeO2样品0.1500 g,消耗了0.2000 mol/LNa2S2O3溶液25.00 mL,所测定的样品中SeO2的质量分数为_____________

 

查看答案

(15分)铝是地壳中含量最多的金属元素,铝及其化合物应用日趋广泛。

(1)铝的原子结构示意图是                 

(2)氧化铝是两性氧化物,写出其与NaOH溶液反应的化学方程式                           

(3)工业上常用铝土矿SiO2等杂质生产铝。从Na2SiO3NaAlO2混合溶液中制得Al(OH)3,需要从下列试剂中选择两种,选用的试剂组合最好是                     

a. NaOH溶液      b. CO2       c. 氨水       d. 盐酸

最终获得铝单质是电解        填化学式),电解过程中加入冰晶石的作用是             

(4)下图表示将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中,生成沉淀与通入CO2的量的关系(已知Ba(AlO22:可溶),最先与CO2反应的物质是          ,ab段反应的离子方程式为        

满分5 manfen5.com

(5)某Mg-Al合金是一种潜在的储氢材料。73.2g该合金恰好溶解于1.4 L 5. 0mol·L-1 HCl溶液,则合金中Mg和Al的物质的量之比为            

 

查看答案

有2mol过氧化钠与3mol碳酸氢钠的固体混合物,在密闭容器中加热充分反应,排出气体物质后冷却,下列有关残留的固体物质和排出的气体的说法中正确的是

A.残留的固体物质为Na2CO3

B.残留的固体物质0.5molNa2O2,1molNa2CO3

C.排出的气体为1molO2 ,并无H2O(g)

D.排出的气体为1molO2 ,1molH2Og

 

查看答案
试题属性

Copyright @ 2008-2019 满分5 学习网 ManFen5.COM. All Rights Reserved.