Question

1.52g 铜镁合金完全溶解于50mL 密度为1.40 g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO₂和N₂O₄的混合气体1120 mL（折算到标准状况），向反应后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀。下列说法不正确的是

A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2:1

B．该浓硝酸中HNO₃的物质的量浓度是14.0 mol/L

C．NO₂和N₂O₄的混合气体中，NO₂的体积分数是80%

D．得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mL

Answer

D

【解析】

试题分析：假设铜的物质的量为xmol，镁的物质的量为ymol，二氧化氮为amol，四氧化二氮为bmol，铜和镁与硝酸反应后得到硝酸铜和硝酸镁，反应后的溶液中加入氢氧化钠 ，金属转化为氢氧化铜和氢氧化镁沉淀，所以有关系式：64x+24y=1.52 98x+58y=2.54，解x=0.02 y=0.01。根据电子守恒可以写出关系式：（a+b）×22.4=1.12 a+2b=0.02*2+0.01×2=0.06，解a=0.04 b=0.01。A、铜和镁的物质的量为0.02:0.01=2:1，正确，不选A；B、硝酸的物质的量浓度=1000×1.40×63%/63=14.0mol/L，正确，不选B；C、二氧化氮的体积分数=0.04/（0.04+0.01）=80%，正确，不选C；D、加入的氢氧化钠完全转化为硝酸钠，根据氮原子守恒，氢氧化钠的物质的量=14×0.05-0.04-0.01×2=0.66摩尔，需要的体积为660毫升，错误，选D。

考点：硝酸的性质和守恒计算