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分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用.下列分类标准合理的是 A.根据纯净物中...

分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用.下列分类标准合理的是

A根据纯净物中的元素组成,将纯净物分为单质和化合物

B根据溶液导电能力强弱,将电解质分为强电解质、弱电解质

C根据是否具有丁达尔效应,将分散系分为溶液、浊液和胶体

D根据反应中的能量变化,将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四类

 

A 【解析】 试题分析:A、纯净物中按物质的组成元素是一种还是多种将物质分为单质和化合物,正确,选A;B、根据溶液中溶质的电离程度分成强电解质和弱电解质,错误,不选B;C、根据分散质的粒子直径将分散系分成溶液胶体和浊液,错误,不选C;D、根据反应中物质的数量和物质的种类将反应分为化合反应,分解反应,复分解反应,置换反应,错误,不选D。 考点:物质的分类  
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以NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是

A0.1 mol Fe与足量盐酸反应,转移的电子数为0.3 NA

B28 g CO中所含的原子数为2 NA

C0.1 mol•L﹣1Na2CO3溶液中,含有CO32﹣数为0.1 NA

D标准状况下,22.4 L苯的分子数为NA

 

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【化学—选修5:有机化学基础】(14分)

I、某实验小组为探究ClO、I2、SO42-在酸性条件下的氧化性强弱,设计实验如下:

实验①:在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液,并加入适当过量稀硫酸,溶液立即变蓝;

实验②:向实验①的溶液中加入400 mL 0.5 mol/L的Na2SO3溶液,蓝色恰好完全退去。

(1)写出实验①中反应的离子方程式:_____________________。

(2)实验②的化学反应中转移的电子数为_______________。

(3)以上实验说明:在上述条件下ClO、I2、SO42-的氧化性由弱到强的顺序是___________________。

II、H2O2既有氧化性又有还原性,在+2价的锰盐或+3价的铬盐等催化下,会发生自身氧化还原反应,生成H2O和O2。完成并配平以下离子方程式:

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①反应中的氧化剂是______________;被氧化的元素是____________。

②若化学方程式中KMnO4、H2O2的系数分别是2和7,也能配平这个方程式,但此时H2O2除了跟KMnO4反应外,还发生的反应是(用化学方程式表示)___________________。

 

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【化学——选修3:物质结构与性质】15分

氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料,以天然硼砂为起始物,经过一系列反应可以得到BF3和BN,如下图所示:

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请回答下列问题:

(1)由B3O3制备BF3、BN的化学方程式依次是_____________、_____________;

(2)基态B原子的电子排布式为____________;B和N相比,电负性较大的是___________,BN中B元素的化合价为______________;

(3)在BF3分子中,F—B—F的键角是____________,B原子的杂化轨道类型为­____________,BF3和过量NaF作用可生成NaBF4,BF4-的立体构型为_____________;

(4)在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中,层层内B原子与N原子之间的化学键为___________,层间作用力为___________;

(5)六方氮化硼在高温高压下,可以转化为立方氮化硼,其结构与金刚石相似,硬度与金刚石相当,晶胞边长为361.5pm,立方氮化硼晶胞中含有_________________个氮原子、______________个硼原子,立方氮化硼的密度是_________________g.cm-3(只要求列算式,不必计算出数值。阿伏伽德罗常数为NA)。

 

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【化学——选修2:化学与技术】15分

普通纸张的主要成分是纤维素。在早期的纸张生产中,常采用纸张表面涂敷明矾的工艺,以填补其表面的微孔,防止墨迹扩散。请回答下列问题:

(1)人们发现纸张会发生酸性腐蚀而变脆、破损,严重威胁纸质文物的保存,经分析检验,发现酸性腐蚀主要与造纸中涂明矾的工艺有关,其中的化学原理是                   ;为了防止纸张的酸性腐蚀,可在纸浆中加入碳酸钙等添加剂,该工艺原理的化学(离子)方程式为                  

(2)为了保护这些纸质文物,有人建议采取下列措施:

①喷洒碱性溶液,如稀氢氧化钠溶液或氨水等。这样操作产生的问题是                

②喷洒 ZnC2H5 2 ZnC2H5 2可以与水反应生成氧化锌和乙烷。用化学离子方程式表示该方法生成氧化锌及防止酸性腐蚀的原理                            

(3)现代造纸工艺常用钛白粉(TiO2)替代明矾。钛白粉的一工业制法是以钛铁矿(主要成分为FeTiO3)为原料按下列过程进行的,请完成下列化学方程式:满分5 manfen5.com

 

 

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14分下图是无机物A~M在一定条件下的转化关系部分产物及反应条件未列出。其中I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属,K是一种红棕色气体。已知:一定条件下FeS2能被空气氧化为氧化铁和二氧化硫

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请填写下列空白:

1)在周期表中,组成单质G的元素位于第________周期_________族。

2)在反应⑦中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________________。

3)在②、③、⑥、⑨中既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是___________(填序号)

4)反应④的离子方程式是:_________________________________________。

5)将化合物D与KNO3、KOH共融,可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4(高铁酸钾),同时还生成KNO2和H2O。该反应的化学方程式是:____________________________。

 

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