向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入100 mL 2 mol·L－1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含Fe3＋，若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为
A．3.2 g B．2.4 g C．1.6 g D．0.8 g
下列物质的转化在给定条件下能实现的是
下列有关化学用语表示正确的是
A．二氧化硅的分子式：SiO2
B．熔融状态下硫酸氢钾的电离方程式：KHSO4 
K++HSO4-
C．甲基的电子式：
D. HClO的结构式：H－Cl－O
（15分）高纯六水氯化锶晶体(SrCl2·6H2O)具有很高的经济价值，工业上用难溶于水的碳酸锶（SrCO3）为原料(含少量钡和铁的化合物等)，制备高纯六水氯化锶晶体的过程为：
已知： Ⅰ．SrCl2·6H2O 晶体在61℃时开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水。
Ⅱ.有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH表：
氢氧化物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 |
开始沉淀的pH | 1.5 | 6.5 |
沉淀完全的pH | 3.7 | 9.7 |
（1）操作①加快反应速率的措施有 (写一种)。
碳酸锶与盐酸反应的化学方程式 。
（2）酸性条件下，加入30% H2O2溶液，将Fe2+氧化成Fe3+，其离子方程式为 。
（3）在步骤②-③的过程中，将溶液的pH值由1调节至4时，宜用的试剂为 。
A．氨水 B．氢氧化锶粉末 C．氢氧化钠 D．碳酸钠晶体
（4）操作③中所得滤渣的主要成分是 (填化学式)。
（5）步骤④的操作是 、 、过滤。
（6）工业上用热风吹干六水氯化锶但不能脱结晶水，适宜的温度是 。
A．50~60℃ B．70~80℃ C．80~100℃ D．100℃以上
（15分）
（1）已知下列反应在一定条件下可以发生：
H2O2+2 Fe 2++2 H+===2 Fe3++2 H2O，H2O2+2 Fe3+===2 Fe 2++ O2↑+2 H+。
在以上反应中Fe 2+实际上起着 作用，总反应式为 。
（2）I2也与Fe 2+一样发生上述类似反应，类比（1）在下面横线上填入配平的合适的化学反应方程式：H2O2+I2 ===2HIO ， 总反应式为
（3）在H2SO4和KI的混合溶液中加入足量的H2O2，放出大量的无色气体，溶液呈棕色，并可以使淀粉变蓝。有学生认为该反应的离子方程式为：H2O2+2I-===I2+ O2↑+2 H+，这个方程式正确吗？ 。（填“正确”或“不正确”），理由是 ；
正确的化学反应方程式为（若是离子反应，写出离子反应式，没有离子反应的，写出化学反应方程式） 。
（14分）铝是一种应用广泛的金属，工业上用Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)混合熔融电解制得。
①铝土矿的主要成分是Al2O3和SiO2等。从铝土矿中提炼Al2O3的流程如下：
②以萤石(CaF2)和纯碱为原料制备冰晶石的流程如下：
回答下列问题：
（1）写出反应1的离子方程式________________________， 。
（2）滤液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是___________，反应2的离子方程式为_____________。
（3）E可作为建筑材料，化合物C是___________，写出由D制备冰晶石的化学方程式____________。
（4）电解制铝的化学方程式是______________，以石墨为电极，阳极产生的混合气体的成分是___________。
