下列说法中,正确的是
A.Na2O、Na2O2为相同元素组成的金属氧化物,都属于碱性氧化物
B.SiO2、CO2均为酸性氧化物,均能与NaOH溶液反应生成盐和水
C.FeO、Fe2O3均为碱性氧化物,与氢碘酸反应均只发生复分解反应
D.将Fe(OH)3胶体和泥水分别进行过滤,分散质均不能通过滤纸孔隙
向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入100 mL 2 mol·L-1的盐酸,恰好使混合物完全溶解,所得溶液中不含Fe3+,若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物,固体减少的质量为
A.3.2 g B.2.4 g C.1.6 g D.0.8 g
下列物质的转化在给定条件下能实现的是
下列有关化学用语表示正确的是
A.二氧化硅的分子式:SiO2
B.熔融状态下硫酸氢钾的电离方程式:KHSO4 K++HSO4-
C.甲基的电子式:
D. HClO的结构式:H-Cl-O
(15分)高纯六水氯化锶晶体(SrCl2·6H2O)具有很高的经济价值,工业上用难溶于水的碳酸锶(SrCO3)为原料(含少量钡和铁的化合物等),制备高纯六水氯化锶晶体的过程为:
已知: Ⅰ.SrCl2·6H2O 晶体在61℃时开始失去结晶水,100℃时失去全部结晶水。
Ⅱ.有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH表:
氢氧化物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 |
开始沉淀的pH | 1.5 | 6.5 |
沉淀完全的pH | 3.7 | 9.7 |
(1)操作①加快反应速率的措施有 (写一种)。
碳酸锶与盐酸反应的化学方程式 。
(2)酸性条件下,加入30% H2O2溶液,将Fe2+氧化成Fe3+,其离子方程式为 。
(3)在步骤②-③的过程中,将溶液的pH值由1调节至4时,宜用的试剂为 。
A.氨水 B.氢氧化锶粉末 C.氢氧化钠 D.碳酸钠晶体
(4)操作③中所得滤渣的主要成分是 (填化学式)。
(5)步骤④的操作是 、 、过滤。
(6)工业上用热风吹干六水氯化锶但不能脱结晶水,适宜的温度是 。
A.50~60℃ B.70~80℃ C.80~100℃ D.100℃以上
(15分)
(1)已知下列反应在一定条件下可以发生:
H2O2+2 Fe 2++2 H+===2 Fe3++2 H2O,H2O2+2 Fe3+===2 Fe 2++ O2↑+2 H+。
在以上反应中Fe 2+实际上起着 作用,总反应式为 。
(2)I2也与Fe 2+一样发生上述类似反应,类比(1)在下面横线上填入配平的合适的化学反应方程式:H2O2+I2 ===2HIO , 总反应式为
(3)在H2SO4和KI的混合溶液中加入足量的H2O2,放出大量的无色气体,溶液呈棕色,并可以使淀粉变蓝。有学生认为该反应的离子方程式为:H2O2+2I-===I2+ O2↑+2 H+,这个方程式正确吗? 。(填“正确”或“不正确”),理由是 ;
正确的化学反应方程式为(若是离子反应,写出离子反应式,没有离子反应的,写出化学反应方程式) 。