Question

下列有关说法中错误的是

A．某燃料电池用熔融碳酸盐作电解质，两极分别通入CO和O₂，则通入CO的一极为负极，电极反应式为CO－2e^-+CO₃^2-＝2CO₂

B．Zn粒与稀硫酸反应制氢气时，为加快反应速率，可在反应过程中滴加几滴CuSO₄溶液

C．根据自发氧化还原反应Cu+2NO₃^-+4H⁺＝Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O设计原电池，可在常温下用铜和铁作电极，使用浓硝酸作电解质溶液

D．原电池中电子从负极出发，经外电路流向正极，再从正极经电解液回到负极构成闭合回路

Answer

D

【解析】

试题分析：A．某燃料电池用熔融碳酸盐作电解质，两极分别通入CO和O2，通入燃料CO的一极是负极，电极反应式为CO－2e-+CO32-＝2CO2，A正确；B．Zn置换出Cu后与CuSO4溶液一起构成原电池，反应速率加快，B正确；C、在反应Cu+2NO3-+4H+＝Cu2++2NO2↑+2H2O中，Cu被氧化，应为原电池的负极，电解反应为：Cu-2e-＝Cu2+，NO3-得电子被还原生成NO2，应为原电池正极反应，正极材料为活泼性比Cu弱的金属或非金属材料，电解质溶液为浓硝酸，C正确；D、放电时，电子不进入电解质溶液，电解质溶液中通过离子定向移动形成电流，D错误，答案选D。

【考点定位】本题主要是考查原电池原理的有关判断与应用

【名师点晴】原电池设计的注意事项：理论上能自发进行的氧化还原反应都可以设计成原电池。

①将氧化还原反应拆成氧化反应和还原反应两个半反应，分别作原电池的负极和正极。

②确定电极材料，如发生氧化反应的物质为金属单质，可用该金属直接作负极；如为气体（如H2）或溶液中的还原性离子，可用惰性电极（如Pt、碳棒）作负极。发生还原反应的电极材料必须不如负极材料活泼。

③确定电解质溶液，一般选用反应物中的电解质溶液即可。

④构成闭合回路。