在373K 时，把0.5 mol N2O4气体通入体积为5 L的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2 s时，NO2的浓度为0.02 mol/L。在60 s时，体系已达到平衡，此时容器内压强为反应前的1.6倍。下列说法正确的是
A、前2 s，以N2O4浓度变化表示的平均反应速率为0.01 mol·L－1·s－1
B、在2 s时，体系内压强为反应前的1.1倍
C、平衡时，体系内含N2O4 0.25 mol
D、平衡时，若往容器内充入氮气，则可提高N2O4的转化率
下列有关说法中错误的是
A．某燃料电池用熔融碳酸盐作电解质，两极分别通入CO和O2，则通入CO的一极为负极，电极反应式为CO－2e-+CO32-＝2CO2
B．Zn粒与稀硫酸反应制氢气时，为加快反应速率，可在反应过程中滴加几滴CuSO4溶液
C．根据自发氧化还原反应Cu+2NO3-+4H+＝Cu2++2NO2↑+2H2O设计原电池，可在常温下用铜和铁作电极，使用浓硝酸作电解质溶液
D．原电池中电子从负极出发，经外电路流向正极，再从正极经电解液回到负极构成闭合回路
设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．一定条件下，0.1mol SO2与足量氧气反应生成SO3，转移电子数为0.2NA
B．标准状况下，20g D2O分子中所含中子数为10NA
C．标准状况下，22.4 L Cl2完全溶于水时形成氯水时，转移电子数为NA
D．氢氧燃料电池正极消耗22.4L气体时，电路中通过的电子数目为4NA
下列说法中，正确的是
A．Na2O、Na2O2为相同元素组成的金属氧化物，都属于碱性氧化物
B．SiO2、CO2均为酸性氧化物，均能与NaOH溶液反应生成盐和水
C．FeO、Fe2O3均为碱性氧化物，与氢碘酸反应均只发生复分解反应
D．将Fe（OH）3胶体和泥水分别进行过滤，分散质均不能通过滤纸孔隙
向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入100 mL 2 mol·L－1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含Fe3＋，若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为
A．3.2 g B．2.4 g C．1.6 g D．0.8 g
下列物质的转化在给定条件下能实现的是
