用下列装置进行的相应实验能达到实验目的的是
A．图1装置用于Cu和浓H2SO4反应制取少量的SO2气体
B．图2装置中d为阳极，c为阴极
C．图3装置用于制备并收集NO气体
D．图4装置可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气
下列离子方程式不正确的是
A．用稀硫酸除去铜绿：4H＋＋Cu2（OH）2CO3 = 2Cu2＋＋CO2↑＋3H2O
B．将Na2O2固体投入H218O中：2H218O＋2Na2O2 = 4OH－＋4Na＋＋18O2↑
C．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液恰好使SO42-完全沉淀：
2Ba2＋＋NH4+＋Al3＋＋2SO42-＋4OH－ = Al（OH）3↓＋NH3·H2O＋2BaSO4↓
D．向Na2FeO4溶液中加入稀硫酸产生氧气：4FeO42-＋20 H＋ = 4Fe3＋＋3O2↑＋10H2O
若以ω1和ω2分别表示浓度为a mol/L和b mol/L乙醇的水溶液的质量分数，且2a=b，则下列推断正确的是（乙醇的水溶液的密度比纯水小）
A．2ω1< ω2 B．ω1 <ω2 < 2ω1
C．ω2 < ω1 < 2ω2 D．2ω1 > ω2
固体X中可能含有MgCl2、Na2CO3、K2SO3、KAlO2中的一种或几种。为确定该固体粉末的成分，现取X进行下列实验，实验过程及现象如下:
根据上述实验，下列说法正确的是
A．气体1可能为SO2和CO2的混合物
B．沉淀3可能为Mg（OH）2和Al（OH）3的混合物
C．沉淀4可能为BaCO3、BaSO3或二者混合物
D．固体粉末X中一定有Na2CO3，可能有KAlO2
常温下，向0.25 mol·L－1的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示，a、b、c、d分别表示实验不同时刻的溶液，下列有关说法中正确的是
A．硫酸溶液的体积为30 mL
B．b时刻溶液中SO42－的浓度约为0.125 mol·L－1
C．d时刻溶液的pH约为13
D．溶液的导电能力：c<d=b<a
下列离子组在指定的溶液中能大量共存的是
A．与铝粉反应放出H2的无色溶液：NO3-、Al3＋、Na＋、SO42-
B．使红色石蕊试纸变蓝的溶液：SO42-、HCO3-、Na＋、K＋
C．中性溶液：Fe3＋、Al3＋、NO3-、SO42-
D．常温下c（H+）/c（OH-）＝1×10-12的溶液：K＋、AlO2-、CO32-、Na＋
