Question

短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X和Z同主族，Y和W同主族，原子半径X小于Y，四种元素原子最外层电子数之和为14。下列叙述正确的是

A．同周期元素中W的最高价氧化物对应水化物的酸性最强

B．氢化物的热稳定性：H_nY＞H_nW

C．Y和X、Z和X组成的常见化合物中化学键的类型相同

D．原子半径的大小顺序： r_W＞r_Z＞r_Y＞r_X

Answer

B

【解析】

试题分析：短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X和Z同主族，Y和W同主族，原子半径X小于Y，则X处于Y的上一周期，四种元素原子最外层电子数之和为14，则X和Y的主族序数之和为7，X和Z同主族，且Z的原子序数大于Y，所以X是H元素，Y是O元素，Z是Na元素，W是S元素，据此回答。A．根据上述推断，W为S，S属于第三周期元素，第三周期中非金属性最强的元素是Cl元素，所以Cl元素的最高价氧化物对应水化物的酸性最强，A错误；B.O元素的非金属性大于S，所以气态氢化物的热稳定性：H2O＞H2S，B正确；C．O和H、Na和H组成的常见化合物（H2O、NaH）中的化学键分别属于共价键和离子键，C错误；D．原子半径大小顺序是rZ＞rW＞rY＞rX，D错误；答案选B。

考点：考查元素的推断，元素周期律的应用，化学键类型的判断等知识。