Question

有一混合溶液，其中只含有Fe²⁺、Cl^-、Br^-、I^-（忽略水的电离），其中Cl^-、Br^-、I^-的个数之比为2:3:3，向溶液中通入氯气，使溶液中Cl^-和Br^-的个数比为7:3（已知还原性I^->Fe²⁺>Br^->Cl^-），则通入氯气的物质的量与溶液中剩余Fe²⁺的物质的量之比为

A．5:4          B．4:5          C．5:12        D．12:5

Answer

A

【解析】

试题分析：溶液中离子的还原性排序为：Cl－< Br－< Fe2+< I－，发生的反应依次为：①Cl2+2I-=2Cl-+I2 ；②Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+；③Cl2+2Br-=2Cl-+Br2, 混合溶液中只含有Fe2+、Cl—、Br—、I—（忽略水的电离），其中Cl—、Br—、I—的个数比为2:3:3，根据电荷守恒Fe2+为4 ，求剩余Fe2+的物质的量说明只发生了①②两个反应，最后溶液中Cl—和Br—的个数比为7:3，说明生成Cl－为5，则①生成Cl－为3，②生成Cl－为2，消耗Fe2＋为2，剩余Fe2＋为2，通入氯气为2.5，所以通入氯气的物质的量与溶液中剩余Fe2+的物质的量之比为2.5:2=5:4，答案选A。

【考点定位】考查氧化还原反应的基本规律，离子还原性的排序等知识。

【名师点睛】相互竞争的反应包括复分解反应之间的竞争、氧化还原反应之间的竞争等，常见题型以选择题和填空题为主，考查离子方程式的书写和对氧化还原反应概念的理解，若某一溶液中同时含有多种还原性（氧化性）物质，则加入一种氧化剂（还原剂）时，优先氧化（还原）还原性（氧化性）强的物质。要熟记常用的氧化剂的氧化性强弱顺序：MnO4->Cl2>Br2>Fe3＋>I2>SO2>S和还原剂的还原性强弱顺序S2－> SO32-（或SO2）＞I-＞Fe2+＞Br-，本题考查了氧化还原反应、有关离子反应计算等，难度中等，确定离子反应发生的先后顺序是解题的关键。