Question

25℃时，用0.1mol·L^－1的CH₃COOH溶液滴定20mL0.1mol·L^－1的NaOH溶液，当滴加VmLCH₃COOH溶液时，混合溶液的pH=7。已知CH₃COOH的电离平衡常数为K_a，忽略混合时溶液体积的变化，下列关系式正确的是

A、K_a=      B、V=      C、K_a=      D、K_a=

Answer

A

【解析】

试题分析：若酸碱恰好反应，生成强碱弱酸盐，溶液显碱性，实际上混合溶液的PH=7，说明醋酸过量，在溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－+H+，根据电荷守恒，c（Na＋）+c（H＋）=c（CH3COO－）+c（OH－），所以c（Na＋）=c（CH3COO－）=（0.1×20）÷（20+V），c（H＋）=c（OH－）=10-7mol/L，根据原子守恒，c（CH3COOH）=[0.1（V-20）]÷（20+V），Ka=[c（H＋）×c（CH3COO－）]÷c（CH3COOH ）=，整理得V=[2×10-6]÷Ka+20，答案选A。

考点：考查电离平衡常数的计算等知识。