(14分)某晶体(结晶水合物)由五种短周期元素组成。常温下,将该晶体溶于蒸馏水后可电离出三种离子(忽略水的电离),其中两种离子含有的电子数均为10个。将该溶液分成等量2份,一份中加入足量稀盐酸,无明显现象,再加入BaCl2溶液,产生白色沉淀;向另一份中逐滴加入NaOH溶液至过量,生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如下图所示。
请回答下列问题:
(1)若该晶体的摩尔质量为906g·mol-1,写出该晶体的化学式 ;
(2)B点溶液的pH 7(填“<”、“>”或“=”),用化学用语表示其原因 。
(3)若向该晶体的水溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至产生最多的沉淀,写出该变化的离子方程式 。
(4)C点溶液中所含溶质的化学式为 ;此时溶液中各种离子浓度由大到小顺序为 。
25℃时,用0.1mol·L-1的CH3COOH溶液滴定20mL0.1mol·L-1的NaOH溶液,当滴加VmLCH3COOH溶液时,混合溶液的pH=7。已知CH3COOH的电离平衡常数为Ka,忽略混合时溶液体积的变化,下列关系式正确的是
A、Ka= B、V= C、Ka= D、Ka=
下列离子方程式书写及评价合理的是
| 离子方程式 | 评价 |
A | Mg(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液Mg2++2HCO3-+2OH-=MgCO3↓+ CO32-+ 2H2O | 正确,NaOH过量,酸式盐与碱完全反应生成正盐和水; |
B | 1mol/L的NaAlO2溶液与2.5mol/L的HCl溶液等体积混合2AlO2-+5H+ =Al3+ +Al(OH)3↓+H2O | 正确,AlO2-与H+按物质的量1:1反应转化为Al(OH)3,过量的H+再将一半Al(OH)3转化为Al3+ |
C | 将少量的Fe3O4溶解在过量的稀HNO3中Fe3O4+8 H+= Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2O | 正确,Fe3O4化学式可改写为FeO·Fe2O3,Fe2+与Fe3+物质的量之比为1:2 |
D | 将FeCl2溶液加入到NaClO溶液中 Fe2+ +2ClO-+2H2O = Fe(OH)2↓+2HClO | 错误,Fe2+ 与ClO-会发生氧化还原反应: 2Fe2+ +ClO-+5H2O =2Fe(OH)3↓+ Cl-+4H+ |
甲、乙、丙、丁、戊五种物质是中学化学常见的物质,其中甲、乙均为单质,它们的转化关系如图所示(某些条件和部分产物已略去)。下列说法正确的是
A.若甲可以与NaOH溶液反应放出H2,则丙一定是两性氧化物
B.若甲为短周期中最活泼的金属,且戊为碱,则丙生成戊一定是氧化还原反应
C.若丙、丁混合产生大量白烟,则乙可能具有漂白性
D.若甲、丙、戊都含有同一种元素,则三种物质中,该元素的化合价由低到高的顺序可能为甲<丙<戊
用如图所示装置除去含CN-、Cl-废水中的CN-时,控制溶液pH为9~10,某电极上产生的ClO-将CN-氧化为两种无污染的气体,下列说法正确的是
A.可以用石墨作阳极,作铁阴极
B.除去CN-的反应:2CN-+5ClO-+ 2H+ =N2↑+2CO2↑+5Cl-+H2O
C.阴极的电极反应式为:Cl-+2OH- +2e-= ClO-+H2O
D.阳极的电极反应式为:2CN-+12OH- -10e-=N2↑+2CO32-+6H2O
下列实验装置正确的是