Question

下列有关说法中错误的是

A．某燃料电池用熔融碳酸盐作电解质，两极分别通入CO和O₂，则通入CO的一极为负极，电极反应式为CO - 2e^-+CO₃^2-=2CO₂

B．Zn粒与稀硫酸反应制氢气时，为加快反应速率，可在反应过程中滴加几滴CuSO₄溶液

C．根据自发氧化还原反应Cu+2NO₃^-+4H⁺=Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O设计原电池，可在常温下用铜和铁作电极，使用浓硝酸作电解质溶液

D．原电池中电子从负极出发，经外电路流向正极，再从正极经电解液回到负极构成闭合回路

Answer

D

【解析】

试题分析：A.在燃料电池中，氧气作正极，可燃性气体作负极，所以用熔融碳酸盐作电解质时，负极的电极反应式为CO - 2e-+CO32-=2CO2，A正确；B.锌与硫酸铜反应生成Cu，锌、铜和稀硫酸构成原电池，能加快化学反应速率，B 正确；C.铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、NO2 和水，而铁在浓硝酸中发生钝化，所以可在常温下用铜和铁作电极，使用浓硝酸作电解质溶液将上述反应设计成原电池，C正确；D.原电池中电子从负极出发，经外电路流向正极，阳离子在正极放电，溶液中的阴阳离子定向移动，阴离子在负极放电，构成闭合回路，即电子不进入电解液，D错误；答案选D。

考点：考查燃料电池，化学反应速率的影响因素，原电池的工作原理等知识。